電解質(zhì)第三課時ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:19 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子濃度 ,相同條件下離子濃度大的導電能力強。 ⑵ 離子所帶的電荷數(shù) ,離子電荷越高 ,導電能力越強。 ⑶ 電解質(zhì)強弱 ,相同條件下 ,強電解質(zhì)溶液的導電性 大于弱電解質(zhì)溶液的導電性。 ⑷ 電解質(zhì)的類型 ,相同條件下 ,不同的電解質(zhì)，導電能力 也不同。 電解質(zhì)溶液的導電性與以下因素有關： 注： 電解質(zhì)溶液的導電性的強弱主要取決于 溶液中的 離子濃度 及 離子所帶電荷數(shù)。 第三課時 第二章 化學物質(zhì)及其變化 想一想 ： 電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，那么電解質(zhì)在溶液中是如何進行反應的呢？不同的電解質(zhì)溶于水后都能反應嗎？ 實驗 現(xiàn)象 結論 (aq)+1mlNaCl(aq) (aq)+1mlBaCl2(aq) 無明顯變化 有白色沉淀 【 實驗 21 】 SO42和 Ba2+反應生成了 BaSO4↓ 你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學反應的實質(zhì)嗎 ? SO42和 Na+、 Cu2+和 Cl不反應 Ba2+ + SO42 = BaSO4 二、離子反應及其條件 二、離子反應及其發(fā)生的條件 (1)定義 —— 有離子參加或生成的反應 (2) 離子反應的 實質(zhì) : —— 溶液中的某些離子減少 離子方程式 : 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子 a、離子方程式的書寫步驟 （ 1） 寫： 寫出化學方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO 3)2 （ 2） 拆： 把 易溶于水、易電離的物質(zhì) 寫成離子 形式， 難溶物或難電離（弱電解質(zhì)）的 物質(zhì)以及氣體、氧化物 等仍用化學式表 示。 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl == 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 2Ag++2NO3+Cu2++2Cl = 2AgCl↓+Cu 2++2NO3 （ 3）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子： （ 4）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個 數(shù)和電荷總數(shù)是否相等， 系數(shù)約成最簡 整數(shù)比。 2Ag++2Cl=2AgCl↓ Ag++Cl=AgCl↓ b、書寫離子方程式應注意的問題： ⑴ 凡是不在溶液中進行的反應一般不 能寫離子方程式。 如： NH4Cl固體與 Ca(OH)2固體混合加熱， 只能寫化學方程式。 △ 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 )=CaCl2+2NH3↑+2H 2O （ 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開 寫。 例： NaHC
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