【總結(jié)】電解質(zhì)溶液測(cè)試題一、選擇題(每題僅有一個(gè)正確答案,每題1分,共5分),除水分子外,不存在其它分子的是[]K2CO3溶液(濃度為M1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為M2),若其中CO32-的物質(zhì)的量濃渡相同,則它們物質(zhì)的量濃度M1和M2的關(guān)系是
2024-11-11 00:38
【總結(jié)】電解質(zhì)與非電解質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1、概念：1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等．2）非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等．3）易錯(cuò)點(diǎn)：金屬單質(zhì)不屬于化合物，因此既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2、SO2等雖溶于水能導(dǎo)電，但導(dǎo)電實(shí)質(zhì)是H2CO3和H2SO3，不屬于電解質(zhì)，H2CO3和
2025-08-05 09:13
【總結(jié)】第九章電解質(zhì)溶液§9-1強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論§9-2弱電解質(zhì)解離平衡§9-3同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)無(wú)機(jī)化學(xué)離子氛和離子強(qiáng)度1.離子氛2.離子強(qiáng)度Imi為I離子的質(zhì)量摩爾濃度，Zi為某離子電荷數(shù)。I反映離子間相互牽制的大小，從而導(dǎo)致溶液中
2025-07-20 18:08
【總結(jié)】學(xué)習(xí)目標(biāo)第2章電解質(zhì)溶液1．從酸堿質(zhì)子理論角度，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸和堿及酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2．解釋溶液的酸堿性、pH值、解離平衡、解離常數(shù)、解離度、沉淀溶解平衡、溶度積的含義。3．簡(jiǎn)述同離子效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)在水溶液中的解離平衡的影響；弱電解質(zhì)濃度、電離常數(shù)、電離度三者之間的關(guān)系
2024-10-16 21:28
【總結(jié)】？什么叫非電解質(zhì)？怎樣用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明？？？第一節(jié)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)第二章：使學(xué)生掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念以及它們電離的特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。：弱電解質(zhì)的電離平衡?，F(xiàn)有HCI、HAc、NaOH、、NaCI濃度為，按課本中裝置連接電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。在相同
2025-05-13 11:35
【總結(jié)】專題五電解質(zhì)溶液【課前導(dǎo)引】1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是_________。A.醋酸B.Cl2C.NH4NO3D.SO2解析：本題是為讓學(xué)生鞏固概念
2025-08-20 09:00
【總結(jié)】第八章電解質(zhì)溶液電能化學(xué)能電解電池2022/2/13第八章電解質(zhì)溶液§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介&#
2025-01-16 09:01
【總結(jié)】第九章溶液§溶液§非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性§溶膠主要教學(xué)目標(biāo)：掌握溶液濃度的表示方法；掌握非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性；了解溶膠的形成和性質(zhì)。教學(xué)方法和手段：采用板書(shū)和及多媒體課件相結(jié)合，課堂上師生互動(dòng)，采用啟發(fā)式和提問(wèn)的教學(xué)方式，并且課堂上學(xué)習(xí)的表現(xiàn)記入學(xué)生的平時(shí)成績(jī)。教學(xué)重點(diǎn)及
2025-05-10 22:10
【總結(jié)】探究電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素高一一班李蔚然楊一聰劉源新指導(dǎo)老師：夏云前言隨著對(duì)高中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們了解到了電解質(zhì)的一些性質(zhì)和分類方法，但我們更希望了解關(guān)于電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，通過(guò)查閱資料，我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的影響因素。目前還缺乏細(xì)致、定量的研究。為此，我們
2025-05-02 01:26
【總結(jié)】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】§3強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介平均活度和平均活度系數(shù)離子強(qiáng)度強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子互吸理論強(qiáng)電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)理想溶液組分B化學(xué)勢(shì)的表示式：BBB()lnoomTRTm????非理想溶液組分B化學(xué)勢(shì)的表示式BBBB,()lnomomT
2025-07-17 19:16
【總結(jié)】一、了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。溶解生成和轉(zhuǎn)化的問(wèn)題。二、能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的三、正確理解和掌握溶度積KSP的概念和性質(zhì)。復(fù)習(xí)回顧1、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。一般稱為溶解度/g難溶
2025-07-17 22:57
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下，用水稀釋10ml·L－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）A．KwB．C．
2025-05-15 04:00
【總結(jié)】志存高遠(yuǎn)，責(zé)任為先2022年3月13日1時(shí)47分主要內(nèi)容?電化學(xué)的基本概念和法拉第定律第九章電解質(zhì)溶液?離子的電遷移和遷移數(shù)?電導(dǎo)?強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介志存高遠(yuǎn)，責(zé)任為先202
2025-02-17 06:00
【總結(jié)】第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)[實(shí)驗(yàn)]：向(OH)2溶液中滴加，觀察現(xiàn)象[思考]請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出化學(xué)方程式：通過(guò)以上的實(shí)驗(yàn)，談?wù)勀銓?duì)該現(xiàn)象的理解反應(yīng)方程式：+Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2++2OH-2H+SO42-
2025-08-16 01:34
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