【文章內(nèi)容簡介】 _______ (2) A、 B C HB、 H2C、 HC26種離子中，最易結合質子的是 ___________ 最難結合質子的是 _________________ H2B C3 HB (3) 判斷下列反應的離子方程式中正確的是 (填寫標號 ) _________________________ ?? ??? 33 C3 H A3ACHA.??? ??? 2BHAAHBB.??? ??? CHHBBCHC. 223BC (4) 完成下列反應的離子方程式． A. H3C+OH (過量 ) B. HA(過量 )+C3 ?? ??? 323 CO3H)(3 O HCH 過量??? ??? A2CHC)(2 H A 23過量 6. 用實驗確定某酸 HA是弱電解質。兩同學的方案是 : 甲 : ① 稱取一定質量的 HA配制 溶液 100mL； ② 用 PH試紙測出該溶液的 PH值，即可證明 HA是弱電解質。 乙：① 用已知物質的量濃度的 HA溶液、鹽酸，分別配制 PH=1的兩種酸溶液各100mL； ② 分別取這兩種溶液各 10mL，加水稀釋為 100mL； ③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明 HA是弱電解質。 (1) 在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 ______________________ (2) 甲方案中，說明 HA是弱電解質的理由是測得溶液的 PH_____1(選填＞、＜、 =)；乙方案中，說明 HA是弱電解質的現(xiàn)象是 ______ (多選扣分 ) (a) 裝 HCl的試管中放出 H2的速率快 (b) 裝 HA溶液的試管的中放出 H2的速率快 (c) 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 100mL溶量瓶 b (3) 請你評價 : 乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 : (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案 (藥品可任取 )，作簡明扼要表述。 配制 pH=1的 HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同。 配制 NaA溶液，測其 pH值 7即證明 HA是弱電解質。 7. 為了測定 K2CO3和 NaHCO3混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的 Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表： 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 請回答下列問題： (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質的量之比； (要求寫出計算過程 )。 以第一組數(shù)據(jù)計算，設樣品混合物中NaHCO3和 K2CO3的物質的量分別為 x mol和 y mol。 ?????????????????111m o lg1 9 73 7 y m o lx m o lg8 5 m o lm o lg1 3 8x m o lm o lg842:5)N a H C O(n:)COK(n332 ????????? 即 (3) 在 25℃ 時，取下第 3組實驗所得溶液體積的 1/10，加水配成 500mL溶液，求此溶液 pH(要求寫出計算過程 )。 設第 4次實驗中 CO32—、 HCO3—恰好生成沉淀，且沉淀質量為 x′g，則有 : BaCO3 ~ CO32— 197 1mol x′ (+) 4 x′= 或：由于第一次與第四次樣品的質量比為： : = 4: 1 而第一次與第四次沉淀的質量比為 : = 4:1 故第 4次實驗恰好沉淀，則原 Ba(OH)2溶液中： 2OH— ~ Ba(OH)2 ~ BaCO3 2mol 197g c(OH)－ m o )OH(cg197)OH(cm o l2 ?? ??設第三次實驗消耗 OH—的物質的量為 Z NaHCO3 ~ OH— 1mol 1mol 3mol Z m o zm o l1m o m o l1 ??12pHLm o l10101m o l)()OH(c 12??????? ??? 專題六 原電池、電解原理及其應用 1. 理解原電池原理。初步了解化學電源。 2. 了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕 方法 。 3. 理解電解原理。 4. 了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應 原理。 【 考點搜索 】 1. 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 ( ) A. 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中 , 乙 溶解，甲上有 H2氣放出 B. 在氧化 –還原反應中 , 甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負極 D. 同價態(tài)的陽離子 , 甲比乙的氧化性強 【 課前導引 】 1. 解析： A中甲上有氣體放出 , 說明甲為正極 。 B中化學反應中失出電子數(shù)多的金屬活潑性不一定強 (如 Al、 Na)。 D中如 Fe3+氧化性比 Al3+強，但 Fe沒有 Al活潑。答案： C 2. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是 ( ) A. 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 C. 原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應 D. 原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應 2. 解析：中學教材中，講電池的兩極是正、負極，講電解的兩極則是陰、陽極。實際上 , 負極和陽極是起氧化反應的電極 , 英文中用同一個詞 Anode。 正極和陰極則是起還原反應的電極，英文中用同一個詞 Cathode。同一充電電池中，放電的負極反應是失電子的氧化反應，因而充電時，其逆過程必然是得電子的還原反應 (陰極 )。 答案： BC 3. 下列說法正確的是 ( ) A. 電解 NaOH溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH增大 B. 電解 H2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH減小 C. 電解 Na2SO4溶液時 , 溶液濃度將增大 , pH不變 D. 電解 NaCl溶液時 , 溶液濃度將減小 , pH不變 NaOH溶液實質是電解水 , 故溶液濃度將增大 , A錯 。 電解 NaCl溶液時 , 有 NaOH生成，故 pH將增大 , D錯 。 電解 H2SO4溶液和Na2SO4溶液均為電解水 , 所以溶液濃度均增大 , 但前者為酸溶液故 pH減小 , 后者為中性溶液故 pH不變 , B、 C均正確。答案： BC (4) 見 (3)的分析。 (5) I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉移到有機溶劑中，有機溶劑顯示出紫紅色。 (6) 可以通過焰色反應來檢驗。若前面填KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液放在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰呈紫色 (其他合理答案也可。例如，若③中答 NaI水溶液，這里答火焰呈黃色 ). 答案 : (1)2I－ － 2e－ ===I2 (2)2H++2e－ ===H2↑ (3)KI(或 NaI等 )水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3等 ) (5) I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉移到 CCl4中 . (6)焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 (其他合理答案也可 . 例如 , 若③中答 NaI水溶液 , 這里答火焰呈黃色 )。 【 在線探究 】 1. 下列各反應中 , 屬于原電池的反應是 : A. 氧化鋁膜破壞后 , 金屬鋁被迅速氧化 B. 白鐵鍍鋅層破損后 , 還能阻止鐵被氧化 C. 紅熱的鐵與水接觸 , 表面上形成藍黑色的 保護層 D. 鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙 【 解析 】 金屬鋁被空氣中的氧氣所氧化 , 紅熱的 Fe與 H2O反應生成 Fe3O Fe在 Cl2中燃燒生成 FeCl3, 均為化學腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后 , 在潮濕的環(huán)境中 , 鋅與鐵構成原電池 , 鋅作負極被氧化 , 保護鐵不被腐蝕。 【 答案 】 B 2. 如圖 所示， A、 B、 C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的 CuCl2溶液。 (1)A、 B、 C三個裝置中屬于原電池的是 _____ (填標號，下同 )，屬于電解池的是 ____________。 Cu Zn Pt Cu C Zn (2)A池中 Zn是 __________極，發(fā)生_______反應 (填 “ 氧化 ” 或 “ 還原 ” ，下同 )，電極反應式為 _________。 Cu是 _____極 , 發(fā)生 _____反應 , 電極反應式為 ____， A中總反應的化學方程式為 ________. (3) B池中 C是 __________極，發(fā)生 _______反應，電極反應為 _____________； Pt是 _______極，發(fā)生__________反應，電極反應為 ____________。 B池中總反應的化學方程式為 ________________。 (4) C池中 Zn是 __________極，發(fā)生 _________反應，電極反應為 _______________； Cu是 _____極 , 發(fā)生 __________反應 , 電極反應為 ___________. 反應過程中，溶液濃度 __________（填 “ 變大 ” “ 變小 ” 或 “ 不變 ” ）。 分析 : 判斷裝置是原電池還是電解池，關鍵是看它有沒有外接直流電源 , 有則為電解池，無則為原電池。由此可知 A為原電池， B和 C為電解池 , 且 C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。 原電池中電極分為正極、負極 , 相對活潑的金屬作負極失去電子發(fā)生氧化反應 , 相對較不活潑的金屬作正極。所以 A中 Zn作負極失去電子被氧化，發(fā)生反應為 Zn－ 2e－ =