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正文內(nèi)容

高考化學(xué)電解質(zhì)溶液考試復(fù)習(xí)資料-在線瀏覽

2024-11-01 09:00本頁面
  

【正文】 B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A、 NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等 C. 在 NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+) =c(HA)+c(OH)+2c(A2) D. 在 Na2A溶液中一定有: c(Na+)c(A2) c(H+) c(OH) 命題意圖 : 本題主要考查電離平衡、鹽類水解等理論知識。答案為 D。 【 在線研究 】 1. 將 , 下列說法正確的是 : A. 溶液中 c(H+)和 c(OH)都減小 B. 溶液中 c(H+)增大 C. 醋酸電離平衡向左移動 D. 溶液的 pH增大 命題意圖 : 本題以弱電解質(zhì)電離平衡為依托,考查弱電解質(zhì)在加水稀釋條件下的電離平衡走向,以及溶液中各種離子濃度大小的變化,以此考查考生思維的靈活度和深廣度。 8. 使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。 6. 了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 4. 溶液的 PH值及有關(guān) PH值簡單計算。 2. 理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。答案為 A。在醋酸溶液中存在如下電離平衡 : CH3COOH+H2O CH3COO- +H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。 2. 稀的 醋酸溶液中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO- (正方向吸熱 ), 要使溶液中 c(H+)減小 ,下列操作正確的是 _______。因此二氧化硫是非電解質(zhì)。在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì) ,在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。 專題五 電解質(zhì)溶液 【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是 _________。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 解析:本題是為讓學(xué)生鞏固概念 ,強調(diào)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是必須是化合物。所以題中醋酸和 NH4NO3 是電解質(zhì), Cl2 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),SO2溶于水雖然能導(dǎo)電,但是是因為二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸而導(dǎo)電。故答案是 D。 A. 溶液中加入氫氧化鈉固體 B. 溶液中通入 HCl氣體 C. 使醋酸溶液的溫度升高 D. 加入純醋酸 2. 解析:本題以電離平衡為依托,考查學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的知識解決電離平衡問題的能力。加氫氧化鈉固體c(H+)會減小,通入 HCl氣體 c(H+)會增大,升溫 c(H+)也會增大,加入純醋酸其濃度增大c(H+)會增大。 【 考點搜索 】 1. 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3. 水的電離和水的離子積常數(shù)。 5. 理解鹽類水解的實質(zhì),掌握水解的規(guī)律,學(xué)會鹽類水解離子方程式的書寫。 7. 使學(xué)生理解中和滴定的原理。 9. 使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。 解題思路 : 在醋酸溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH+H2O CH3COO- +H3O+ 加水稀釋雖可使醋酸的電離平衡向電離的方向移動, H3O+ 數(shù)目增加,但由于加水稀釋時溶液的體積變化占了主導(dǎo)地位,所以c(H3O+ )減小, PH增大。 2. 已知 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中,從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識,可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。所以在 Na2A、NaHA溶液中由于水解和電離,兩溶液中所含離子種類數(shù)肯定相同。任何溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)跟陰離子所帶負電荷總數(shù)必定相等。本題答案選 C。H 2O NH4++OH 實 例 鹽 : NaCl、 BaSONaHCO3 強酸 : H2SO HNO HI 強堿 : NaOH、 Ba(OH)2 弱酸: HF、CH3COOH、H3PO4 弱堿 : NH3 3. 影響水的電離的因素: ① 升高溫度可以促進水的電離,所以,升溫時 Kw增大;例如, 100℃ 時, Kw=1?1012; ② 在 25℃ 時,把酸、堿溶入水中,水的電離受到抑制,由水電離出的 H+ 、 OH都減小,但水溶液中所有 H+、 OH的濃度的乘積不變,仍為 1?1014; ③ 保持 25℃ 不變,把 NH4Cl這樣易水解的鹽溶入水中,水電離受到促進,由水電離出的H+ 、 OH- 都增多,但 OH- 有一部分會與 NH4+ 結(jié)合成 NH3例 : 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX、 NaY、NaZ的溶液,其 pH依次為 10,則 HX、HY、 HZ的酸性由強到弱的順序是:______________ 因為 NaZ溶液的堿性最強,則 Z- 離子水解程度最大。因此HX、 HY、 HZ的酸性由強到弱的順序是HXHYHZ. 5. 運用三種守恒關(guān)系判斷溶液中粒子濃度大小。中和滴定是定量分析的一種方法。 實質(zhì) : H++OH—=H2O即酸中的 H+和堿中的 OH物質(zhì)的量相等。V 1 C2C1C2 (4) 中和滴定的關(guān)鍵: ① 準確測定溶液的體積 ② 準確顯示反應(yīng)的終點 7. 中和滴定的儀器的使用,操作方法及步驟 (1) 儀器:酸式、堿式滴定管,滴定管夾,錐形瓶。 (3) 準備過程 : 洗滌 : 用洗液洗 →檢漏:滴定管是否漏水 →用水洗 →用標準液洗 (或待測液洗 ) 注意 : 為什么用水洗后,還要用標準液洗? 但錐形瓶不能用待測液洗? →裝溶液 →排氣泡 →調(diào)液面 →記數(shù)據(jù) V(始 ) 洗滌后滴定管中裝標準溶液,并讀下讀數(shù),錐形瓶中裝一定體積的待測液,并放幾滴指示劑于錐形瓶中 (4) 滴定 : 左手 控制滴定管旋塞, 右手 拿住錐形瓶頸,邊滴入標準液邊不斷搖動; 眼睛 要始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。待 30s不變色 ,準確記下標準液讀數(shù),并準確求得滴定用去的標準液體積。 將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計算。L1醋酸溶液 B. L1NaOH溶液等體積混合液 C. L1NaOH溶液等體積混合液 D. pH=2的鹽酸與 pH=12的 NaOH溶液等體積混合液 A ,在 pH=12的某溶液中,分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離的c(OH- )的數(shù)據(jù)分別為: 甲: 107molL1;丙: 102molL1。判斷到達終點的現(xiàn)象是 : 滴定管玻璃球 錐形瓶中 溶液的顏色變化 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色。 (6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結(jié)果的影響是 ________。H 2O所代表的是: A. 氨水與鹽酸反應(yīng)的逆反應(yīng) B. 醋酸銨晶體溶于水 C. 碳酸銨晶體溶于水 D. 氯化銨溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng) A 2. 下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 c(H+)(Kw為水的離子積常數(shù) ): A. c(H+)=c(HCl) B. c(H+)=c(HCl)+ Kw/c(H+) C. c(H+)=c(HCl)+ Kw D. c(H+)=c(HCl)- Kw/c(H+) B 3. 在水中溶入下列物質(zhì),可使水的電離平衡向右移動的是 : ① H2SO4 ② NH4Cl ③ Cl2 ④ NaOH ⑤ Na A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①④⑤ B 4. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。L1NaHS溶液中,下列關(guān)系正確的是 : A. c(Na+)==c(H2S)+c(HS)+c(S2) B. c(HS)+c(S2)== (2) 曲線 B表明,原溶液中通入 CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )________________兩種溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 __________;加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積最大值 _______mL。 NaOH Na2CO3 3:1 Na2CO NaHCO3 1:1 112 解:圖示表明,向溶液中滴加 的鹽酸至不再放出 CO2氣體時,消耗鹽酸的體積為 75mL: 所以原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為: L/m o ???[課后鞏固 B] 1. 若 200mL c(H+)=1 10- 3molL- 1的某一元堿溶液混合后,溶液呈堿性。飽和石灰水的密度為 d g/cm3,溶液的 pH=12。兩同學(xué)的方案是 : 甲 : ① 稱取一定質(zhì)量的 HA配制 溶液 100mL; ② 用 PH試紙測出該溶液的 PH值,即可證明 HA是弱電解質(zhì)。 (1) 在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是 ______________________ (2) 甲方案中,說明 HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的 PH_____1(選填>、<、 =);乙方案中,說明 HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 ______ (多選扣分 ) (a) 裝 HCl的試管中放出 H2的速率快 (b) 裝 HA溶液的試管的中放出 H2的速率快 (c) 兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 100mL溶量瓶 b (3) 請你評價 : 乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 : (4) 請你再提出一個合理而比較容易進行的方案 (藥品可任取 ),作簡明扼要表述。 配制 NaA溶液,測其 pH值 7即證明 HA是弱電解質(zhì)。 請回答下列問題: (1) 第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是 ______g (2) 求混合物中 K2CO3和 NaHCO3的物質(zhì)的量之比; (要求寫出計算過程 )。 ?????????????????111m o lg1 9 73 7 y m o lx m o lg8
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