【正文】 HA是比 HB更強的酸 HA的物質(zhì)的量濃度大 PH7HAHBV H 02B 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 3. 250C時，向 VmL PH= a的醋酸中滴加 PH= b的 NaOH溶液 VmL時，兩者恰好完全反應(yīng)，則此時 a+b的值是 : A. 大于 14 B. 小于 14 C. 等于 14 D. 不能確定 A 4. 常溫下 Ca(OH)2溶于水達飽和時存在如下平衡： Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq) = Ca2++2OH—。L－ 1的某一元酸和 100mL c(OH－ )=1 10－ 3mol (3) 通過計算求出原 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。Ll C. c(S2)c(HS)c(H+)c(OH) D. c(Na+)+c(H+)==c(HS)+c(OH)+c(S2) A 5. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸 HX溶液與 NaＸ溶液等體積混合，測得混合后溶液中 c(Na+)c(X)，則下列關(guān)系正確的是 : A. c(OH－ )c(H+) B. c(HX)c(X－ ) C. c(X－ )+c(HX)=c(Na+) D. c(HX)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－ ) D 6. 25℃ 時，若體積為 Va=a、 PH=a的某一元強酸與體積為 Vb、 pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知 VaVb， a=，請?zhí)羁瞻?: (1) a值可否等于 3(填 “ 可 ” 或 “ 否 ” ) _____理由是 __________________________ (2) a的取值范圍是： ______________ 否 若 a=3，則 b=6顯酸性 不合題意 a14/3 7. 取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液 10mL，分別將其稀釋為 100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入，標準狀況下產(chǎn)生 CO2氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題： (1) 曲線 A表明，原溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)為 (寫化學(xué)式 )______________，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 __________；加鹽酸后產(chǎn)生 CO2體積的最大值為 ______mL。在 偏小 偏小 [課后鞏固 A] 1. 離子方程式 NH4++2H2O H3O++ NH3 (5) 若稱取一定量的 KOH固體 (含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是 _______。其中你認為正確的數(shù)據(jù)是 : A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁 C 5. 下列說法正確的是 : A. mol/L的 HCN(aq)與 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中 : c(Na+)c(CN－ ) B. 某二元弱酸的酸式鹽 NaHA溶液中 : c(H+)+c(A2－ )=c(OH－ )+c(H2A) C. 在物質(zhì)的量濃度均為 CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液中 : c(CH3COOH)+c(CH3COO－ )= mol/L D. c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]c(NH4HCO3)c(NH4Cl) A 6. 某學(xué)生用 知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步 : (A) 取標準 KOH溶液注入堿式滴定管至 0刻度以上 23cm (B) 用標準溶液潤洗滴定管 23次 (C) 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液 (D) 移取 凈的錐形瓶，并加入 2－ 3滴酚酞 (E) 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度 : (F) 調(diào)節(jié)液面至 0或 0刻度以下，記下讀數(shù) : 完成以下填空 : (1) 正確操作的順序是 (用序號字母填寫 ): _______________________ B A C F D E (2) 上述 (B)操作的目的是 : _________________________________ (3) 上述 (D)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是 (填偏大、偏小、不變，下同 ): ___________________________ 防止將標準液稀釋 偏大 (4) 實驗中用左手控制 _______________ (填儀器及部位 )，眼睛注視 ______________ ____________________，直至滴定終點。L1； 丁 ： 1012molL1；乙： 106molL1醋酸與 L1醋酸與 【 實彈演練 】 [課堂反饋 ] 1. 下列敘述正確的是 : A. 強電解質(zhì)都是離子化合物，因此 NaCl是離子化合物 B. 醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強 C. SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電， SO3是電解質(zhì) D. 硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì) B 2. pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中它們的 : A. H+ 的物質(zhì)的量相同 B. 物質(zhì)的量濃度相同 C. OH的物質(zhì)的量濃度相同 D. OH的物質(zhì)的量濃度不同 C 3. 常溫時，以下 4種溶液 pH最小的是 : A. 滴定操作重復(fù) 2~3次。 當看到加一滴標準液時，錐形瓶中溶液顏色突變時，停止滴定。 酸式滴定管 : 玻璃活塞； 堿式滴定管 : 不能用玻璃活塞 (為什么？ ) 注意：①零刻度在上方 ②滴定管可以讀到小數(shù)點后兩位 (2) 藥品 : 標準液；待測液；指示劑。V 2 其中 C C2分別表示酸和堿的濃度，V V2 分別表示酸和堿的體積。V 1 = mV 2 則有 :n (3) 計算原理 : mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O m n C1 (2) 中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿 )來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 (或酸 )的方法就叫酸堿中和滴定。 電解質(zhì)溶液中的離子之間存在著三種定量關(guān)系 : ① 物料守恒 : 例如在 Na2CO3溶液中 : 1/2c(Na＋ )= c(CO32－ )+c(HCO3－ )+c(H2CO3)； 又如在 NaH2PO4溶液中 : c(Na＋ )=c(H3PO4)+c(H2PO4－ ) +c(HPO42－ )+c(PO43－ )； ② 電荷守恒：例如在 NaHCO3溶液中 : c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)； 又如在 Na2HPO4溶液中： c(Na＋ )+c(H＋ )= c(OH－ )+c(H2PO4－ )+2c(HPO42－ )+3c(PO43－ )； ③ 質(zhì)子守恒： 如 Na2CO3溶液中 : c(OH－ )=c(HCO3－ )＋ 2c(H2CO3)＋ c(H＋ )； 又如 Na3PO4溶液中 : c(OH－ )= c(HPO42－ )+2c(H2PO4－ )+3c(H3PO4)+c(H+)； 6. 中和滴定的原理 (1) 定量分析：化學(xué)上把測定物質(zhì)各組成成分的含量過程，稱為定量分析過程。 HZ的酸性最弱。H 2O，所以，溶液中 H＋ 、 OH－濃度的乘積仍為 1 1014； ④ 水的離子積是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，在25℃ 時，純凈水或酸溶液、或堿溶液、或鹽溶液中， H＋ 、 OH－ 濃度的乘積保持不變：Kw=1?1014； 4. 鹽類水解的一般規(guī)律 有弱才水解，無弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 誰強顯誰性，都強顯中性。H 2O、Fe(OH)3 水 : H2O 2. 電離方程式：強電解質(zhì)在溶液中全部電離，在電離方程式中以 “ ＝ ” 表示之；弱電解質(zhì)不能全部電離，在電離方程式中以“ ” 表示之；多元弱酸分步電離，在書寫電離方程式時要分步書寫 ,如 H2CO3電離時常以下式表示： H2CO3 H＋ ＋ HCO3－ 、HCO3－ H＋ ＋ CO32－ ；多元弱堿分步電離，但常常一步寫到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋ ＋ 2OH－ 。 【 方法論壇 】 1. 強、弱電解質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 幾乎完全電離 部分電離 結(jié)構(gòu)特征 離子鍵，強極性共價鍵 電離平衡 不可逆，無電離平衡 弱極性共價鍵 可逆，存在電離平衡 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電解質(zhì)粒子 無電解質(zhì)分子，只存在電離出來的離子 同時存在電解質(zhì)的分子和離子 電離方程式 NaOH=Na++OH－ H2SO4=2H++SO42 CH3COOH H++CH3COO NH3所以，在 Na2A溶液中 H+濃度小于 OH離子濃度。在 Na2A溶液中，由于A2水解，陰離子總數(shù)增加，所以兩溶液中陰離子總數(shù)前者多。 解題思路 : 根據(jù)題給條件可判斷， H2A的第一級電離就較弱，屬于弱酸。L1的二元酸 H2A溶液的pH=，則下列說法中正確的是 : A. 在 Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同