電解質(zhì)溶液理論ppt課件-展示頁
2025-01-24 05:18本頁面
【正文】 。 1?? S 1 G R?電導(dǎo) 與導(dǎo)體的截面積成正比，與導(dǎo)體的長度成反比： GAGl?, UIRGIU??電導(dǎo)率 因?yàn)? AGl?比例系數(shù) 稱為電導(dǎo)率。電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。 （ 3）分析陰極部（或陽極部）溶液，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，計算離子的遷移數(shù)。 遷移數(shù)在數(shù)值上還可表示為： 1tt????負(fù)離子應(yīng)有類似的表示式。 Bt其定義式為： BBde f ItI是量綱為 1，數(shù)值上總小于 1。 單位電場強(qiáng)度時離子遷移的速率。 。電路中通過的電量用電量計或庫侖計進(jìn)行測量，如銀電量計、銅電量計等。 b. 通電于若干個電解池串聯(lián)的線路中，當(dāng)所取的基本粒子的荷電數(shù)相同時， 在各個電極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，其物質(zhì)的量相同 ，析出物質(zhì)的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。一般而言：陰離子在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失去的電子經(jīng)過外部線路流向電源正極；陽離子剛好相反。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電則依靠離子的定向運(yùn)動，故稱為離子導(dǎo)體。除金屬外，石墨和某些金屬氧化物也是電子導(dǎo)體。 電化學(xué)主要是研究 電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律 的科學(xué)。 電 能 化學(xué)能 電解 原電池 ?電解質(zhì)溶液： 電解質(zhì)溶液 熱力學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)電性質(zhì) 離子平均活度 離子平均活度系數(shù) 離子導(dǎo)體 導(dǎo)電能力的表征 電化學(xué)的研究內(nèi)容和方法 ?電化學(xué)系統(tǒng) ： 電化學(xué)系統(tǒng) 原電池 電解池 熱力學(xué) 能斯特方程 無電流通過時的性質(zhì) 動力學(xué) 超電勢 有電流通過時的性質(zhì) 電化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律 一、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理及法拉第定律 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理 金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，因而稱為電子導(dǎo)體。電子導(dǎo)體的特點(diǎn)是當(dāng)電流通過時，導(dǎo)體本身不發(fā)生任何化學(xué)變化。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時同時必然拌隨著電極與溶液界面上發(fā)生的得失電子反應(yīng)。 電解池導(dǎo)電機(jī)理示意圖： 陰 極 陽 極 + _ 還原態(tài)氧化態(tài) ?? ?ze??? ze氧化態(tài)還原態(tài)陰極： 陽極： 化學(xué)能 電能 法拉第定律的意義 ?zFQ ?a. 在電極界面上發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)的質(zhì)量與通入的電量成正比。 (Faraday
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