【正文】 ItI是量綱為 1，數(shù)值上總小于 1。 電化學主要是研究 電能和化學能之間的相互轉化及轉化過程中有關規(guī)律 的科學。它的單位是 離子的電遷移率 2 1 1m s V????EU?? ? ?EU?? ? ?離子遷移數(shù) 把離子 B所運載的電流與總電流之比稱為離子 B的遷移數(shù)（ transference number） 用符號 表示。 電導池常數(shù) 單位是 。電導滴定的優(yōu)點是不用指示劑 ，對有色溶液和沉淀反應都能得到較好的效果，并能自動紀錄。式中 為離子平均活度系數(shù)，從這個公式得到的 為理論計算值。 411 1 0 S m????1222 )( ??? ????? m o lmSOHm(2)計算弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù) 設弱電解質(zhì) AB解離如下： + A B A B 0 0 ( 1 ) cc c c? ? ????起始平衡時 以 作圖，從截距和斜率求得 和 值。 21S m m ol ??? 是含有 1 mol電解質(zhì)的溶液的體積，單位為 ， 是電解質(zhì)溶液的濃度，單位為 。 、任何壓力下均可以使用。電解質(zhì)溶液的導電則依靠離子的定向運動，故稱為離子導體。 （ 3）分析陰極部（或陽極部）溶液，根據(jù)輸入的電量和極區(qū)濃度的變化，計算離子的遷移數(shù)。將直線外推至 ，得到無限稀釋摩爾電導率 。當濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時，離子強度 等于： I離子強度 )(21 12 ??? ? kgm olzbI BBBb 德拜 休克爾極限定律 離子氛 若中心離子取正離子，周圍有較多的負離子，部分電荷相互抵消，但余下的電荷在距中心離子 處形成一個球形的負離子氛；反之亦然。 r定義：在溶液中，每一個離子都被反號離子所包圍，由于正、負離子相互作用，使離子的分布不均勻。當溶液很稀時， 與 不呈線性關系，等稀到一定程度， 迅速升高，見 的 與 的關系曲線。電極附近溶液濃度發(fā)生變化，中部基本不變。一般而言：陰離