【正文】 2－3＋ OH－、HCO－3＋ H2 2CO3＋ OH－。 (4) 加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電 離出的離子反應(yīng)時，電離平衡向右移動，參加反應(yīng)的離子濃度減小，另外的離子濃度增大。 (2) 加熱：電離是吸熱的，加熱使電離平衡向右移動，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子濃度增大。 1 ． 抓住 “ 四因素 ” 突破弱電解質(zhì)的電離平衡 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程，在分析外界條件對電離平衡的影響時，要靈活運(yùn)用勒夏特列原理，結(jié)合實例進(jìn)行具體分析。 答案 D 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 考點(diǎn)二 溶液中的三大平衡 —— 電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡 電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大 平衡。 L－ 1鹽酸的 pH ＝ , 10－ 8 m ol 浙江理綜， 12A ) ( 5) 100 ℃ 時，將 pH ＝ 2 的鹽酸與 pH ＝ 12 的 Na O H 溶液等體積混合，溶液呈中性 ( ) ( 201 1廣東理綜， 23C) √ ( 3) 同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH＝ 7 ( ) ( 2022 廣東理綜， 23B) ( 2) 常溫下 pH 為 2 的鹽酸由 H 2 O 電離出的 c (H＋) ＝ 10－ 12 mol L－ 1， c (H＋) ＝ c ( OH－) ，故溶液呈中性； D 項中 c (H ＋ ) ＋ c (B ＋ ) ＝ c (OH － ) ＋ c (A － ) ，只能說明溶液中電荷守恒，無法判斷溶液的酸堿性。 c ( OH－) ＝ K w ，因為 c (H＋) ＝ K w mol L－ 1 D ．混合溶液中， c (H＋) ＋ c (B＋) ＝ c ( OH－) ＋ c (A－) 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 判斷溶液呈中性的依據(jù)是 c (H＋) ＝ c ( OH－) 。 L－ 1的一元酸 HA與 b m ol 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 ― → V 酸 ∶ V 堿 ＝ 1 ∶ 1 強(qiáng)酸、弱堿 ― → V 酸 ∶ V 堿 1 ∶ 1 弱酸、強(qiáng)堿 ― → V 酸 ∶ V 堿 1 ∶ 1 ( 3) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后溶液酸堿性的判斷： 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 對點(diǎn)專練 1 ． ( 2022 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 6 ． pH 和等于 14 的酸堿混合問題的判斷與計算 pH 和等于 14 的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。 L－ 1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的 c (H＋) 1 10－ 7 m ol L－ 1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進(jìn)了水的電離。 L－ 1，若某溶液中水電離出的 c (H＋)1 10－ 7 m ol若先用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。只有在常溫下 pH ＝ 7 的溶液才呈中性，當(dāng)在 10 0 ℃ 時，水的離子積常數(shù)為 1 10－ 12，此時 pH ＝ 6 的溶液為中性溶液， p H6 時為堿性溶液， p H 6 時為酸性溶液。 L－ 1 ＝ 7 堿性溶液 c (H＋) c (OH－) c (H＋) 1 10－ 7 m ol 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 3 ． 三個重要比較 水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較 溶液的 酸堿性 c (H＋) 與 c (OH－) 比較 c (H＋) 大小 pH 酸性溶液 c (H＋) c (OH－) c (H＋) 1 10－ 7 m ol應(yīng)用這一原則時需要 注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。涉及到的主要知識點(diǎn)有：弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、關(guān)于電離平衡常數(shù)的計算、水的電離、溶液 pH 的計算、酸堿中和滴定、鹽類的水解和應(yīng)用、離子濃度大小的比較、沉淀溶解平衡的應(yīng)用等。能運(yùn)用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過 程。 6. 了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。初步掌握測定溶液 pH 的方法，能進(jìn)行溶液 pH 的簡單計算。 3. 了解水的電離，水的離子積常數(shù)。 2. 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電解質(zhì)的概念。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) [ 考綱要求 ] 1. 了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。 4. 了解溶液 pH 的定義。 5. 了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。了解溶度積的含義。 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 電解質(zhì)溶液部分是高中化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論之一，具有難度大、靈活性強(qiáng)、知識瑣碎等特點(diǎn)，是歷年高考考查的重要內(nèi)容之一。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 考點(diǎn)一 溶液的酸堿性及 pH 計算 1 ． 一個基本不變 相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。 2 ． 兩種測量方法 溶液的 pH 值可以用 pH 試紙測定 ( 精確到整數(shù)，且只能在 1 ～ 14 的范圍內(nèi) ) ，也可以用 pH 計 ( 精確到 ) 測定。 L－ 1 7 中性溶液 c (H＋) ＝ c (OH－) c (H＋) ＝ 1 10－ 7 m ol L－ 1 7 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 4. pH 的使用中的幾個誤區(qū) ( 1) p H ＝ 7 的溶液不一定呈中性。 ( 2) 使用 pH 試紙測溶液 pH 時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 元貝駕考 元貝駕考 2022科目一 科目四 駕考寶典網(wǎng) 駕考寶典 2022科目一 科目四 5 ． 溶液中的 c (H＋) 和水電離出來的 c (H＋) 的區(qū)別 (1) 室溫下水電離出的 c (H＋) ＝ 1 10－ 7 m ol L－ 1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的 c (H＋) 1 10－ 7 m ol (2) 室溫下，溶液中的 c (H＋)1 10－ 7 m ol L－ 1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。 ( 1) 已知酸、堿溶液的 pH 之和為 14 ，則等體積混合時： 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 ———— →恰好中和pH ＝ 7 強(qiáng)酸、弱堿 ———— →堿過量p H7 弱酸、強(qiáng)堿 ———— →酸過量p H7 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 2) 已知酸、堿溶液的 pH 之和為 14 ，若混合后溶液的 pH 為7 ，則溶液呈中性。 新課標(biāo)全國卷， 1 1) 已知溫度 T 時水的離子積常數(shù)為 Kw，該溫度下，將濃度為 a m ol L－ 1的一元堿 B OH 等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 ( ) A ． a ＝ b B ．混合溶液的 pH ＝ 7 C ．混合溶液中， c (H＋) ＝ Kw m ol A 項中，a ＝ b ，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性； B 項中未說明溫度為 25 ℃ ，故混合溶液的 pH ＝ 7 時不一定呈中性； C 項混合溶液中， c (H＋) L－ 1，則 c ( OH－) ＝ K w mol 答案 C 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 2 ．判斷正誤 ( 1) 常溫下 pH 為 2 的鹽酸與等體積 pH ＝ 12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 ( ) ( 2022 L－ 1 ( ) ( 2022 天津理綜， 5A ) 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) ( 4) 常溫下，將 pH ＝ 3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH ＝ 4 ( ) ( 2022 天津理綜， 5D ) 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 3 ． 25 ℃ 時，下列敘述正確的是 ( ) A ．某醋酸溶液的 pH ＝ a ，將此溶液稀釋 1 倍后，溶液 的pH ＝ b ，則 a b B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰 好無色，則此時溶液的 p H 7 C ． 10－ 3 m ol L－ 1鹽酸的 pH ＝ D ．將 pH ＝ 2 的某酸溶液和 pH ＝ 12 的 K OH 溶液等體積混合，所得溶液的 pH ≤ 7 考點(diǎn)串講 專題九 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)串講 隨堂練習(xí) 解析 若是稀醋酸溶液稀釋則 c (H ＋ ) 減小， pH 增大，b a ，故 A 錯誤； 酚酞的變色范圍是 pH ＝ ～ ( 無色 → 紅色 ) ，現(xiàn)在紅色褪去， pH 不一定小于 7 ，可能在 7 ～ 8 之間，故 B 錯誤； 常溫下酸的 pH 不可能大于 7 ，只