電解質(zhì)溶液講稿-展示頁
2025-01-24 12:29本頁面
【正文】 基本理論高中化學(xué)基本理論電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物化合物強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念理解弱電解質(zhì)的電離平衡概念一、知識要點（（ 1）電解質(zhì)的電離）電解質(zhì)的電離理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解弱電解質(zhì)電離平衡原理。明確溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱、離子濃度關(guān)系。例 ,且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì) ,溶于水時化學(xué)鍵被破壞的是 答案：答案： B（ 2）、應(yīng)從以下幾方面去全面認(rèn)識和理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 :化學(xué)鍵 :熔化狀態(tài)、水溶液中 :完全電離、部分電離 :離子、分子(3)、溶液的電導(dǎo)性 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度密切相關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定強(qiáng) (如硫酸鋇 ,碳酸鋇等難溶性鹽溶液 ),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性不一定弱。例 ,當(dāng)弱電解質(zhì)溶液甲 ,強(qiáng)電解質(zhì)溶液乙 ,金屬導(dǎo)體丙的導(dǎo)電能力相同 ,升高溫度后 ,它們的導(dǎo)電能力的關(guān)系是___________________ 例 ,下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是 : 化鈉溶液甲＞乙＞丙答案： C例 R不導(dǎo)電 ,但熔化或溶于水中能完全電離 ,下列關(guān)于 R的說法正確的是 : 例 100mL下列液體中 , 溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是： B、 DC 、 D答案：答案： （ 5）、理解電離平衡的概念 電離平衡的概念 :、逆變化的速率相等。 、相對的動態(tài)平衡。(6)、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離 :+ + H2O+H2O H3O++OH－ H2O H＋ +OH－25℃ 時，水電離出來的 [H+]=[OH—]=10—7mol/LKw=[H+][OH]表達(dá)式： 注：常數(shù)無單位KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱 水的離子積 。影響 KW的因素167。 溫度升高， KW值增大167。 任何水溶液中都存在 Kw=[H+].[OH] （
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