高一化學電解質溶液-展示頁
2024-11-23 06:07本頁面
【正文】 強、弱電解質的 根本區(qū)別 在于 一定條件下能否完全電離 強電解質電離方程式用 “ === ”無電離平衡 弱電解質電離方程式用 “ ” 有電離平衡 注意：多元弱酸分步電離 強電解質溶液中溶質的微粒是 離子 弱電解質溶液中溶質的微粒是 離子和分子 共存 例：在溶液中的電離方程式書寫正確的是 （ E） B、 NaHCO3 Na + H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 + H3O E、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、 BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、 A、 H2CO3 2H + CO32 返回 弱電解質 的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 ⑤ NaCl固體不導電，但它是強電解質。 ③ Na溶于水后，溶液能導電， Na是電解質。 ① KNO3溶液能導電，因此硝酸鉀溶液是電解質。 電解質、非電解質、強電解質、弱電解質： 電解質：在水溶液中 或 熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物 包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水 非電解質：在水溶液中 和 熔融狀態(tài)下都不導電的化合物 強電解質： 弱電解質： 在水溶液 全部 電離成離子的電解質 包括：強酸、強堿、鹽 在水溶液 部分 電離成離子的電解質 包括：弱酸、弱堿、水 一、弱電解質的電離平衡 （一）幾個基本概念 電解質的強弱與溶液的導電性： 溶液的導電性的影響因素： 水溶液中自由移動的離子總濃度 離子總濃度相同時，看離子所帶的電荷數 CO SO NH SO Cl2等均不是電解質， COSO NH SO3是非電解質。第 11講 電解質溶液 知識梳理 基礎練習 能力提升 弱電解質的電離平衡 水的電離和溶液的 pH 知識梳理 電離： 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的離子過程。 導電： 要有自由移動的帶電微粒。 Cl2是單質 注意： 電解質溶液的導電能力的強弱取決于溶液里 自由移動離子濃度的大小 ,和電解質的強弱不一定有關。 ② CO2的水溶液能導電， CO2是電解質。 ④ BaSO4的水溶液導電能力極差， BaSO4是弱電解質。 ⑦醋酸和氨水均為弱電解質，因此將同濃度的醋酸和氨水混合后，其導電性不會有明顯改變。 結合 分子 離子 電離 表示方法：電離方程式 概念 （三）電離平衡 (1)屬于弱電解質的電離過程 (3)電離方向是 吸熱 方向， 是溶質微粒數 增多 的方向； (2)電離平衡 逆 等 動、定、變 電離平衡的特征 CH3COOH CH3COO + H+ CH3COOH +H2O CH3COO + H3O+ 電離平衡移動的條件 升溫：促進電離 ⑴ 溫度 ⑵ 濃度 ⑶ 加與電離平衡相關的物質 加水稀釋：促進電離 CH3COOH CH3COO + H+ 加少量醋酸鈉固體 抑制電離 加少量氫氧化鈉固體 促進電離 例：在 NH3H 2O的電離平衡各有什么影響？
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