高一化學(xué)電解質(zhì)溶液(存儲(chǔ)版)
【正文】 pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH強(qiáng) 答案：（ 5， 6） ② 要使醋酸的 pH值由 5 變到 6，加水稀釋 ____10倍 (填 、 、 =) ＞ 解析：因?yàn)橄♂?10倍， pH小于 6，所以如 pH=6，要大于 10倍 例：有相同 pH的三種酸 HX、 HY、 HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù) 后， pH的變化值依次增大，則HX、 HY、 HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ( ) A、 HX、 HY、 HZ B、 HZ、 HY、 HX C、 HX、 HZ、 HY D、 HY、 HZ、 HX 答案： B 例： pH=2的 A、 B兩種酸溶液各 1mL，分別加水稀釋到 1000mL，其 pH值與溶液體積 V的關(guān)系如圖所示。L1 D、 2 1010 mol C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。 答案： D 答案： A 解析： A項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)； B項(xiàng)，溫度不變，則 Kw是不變的，錯(cuò)； C項(xiàng)， pH=5即代表溶液中 c(H＋ )均為 105mol/L，錯(cuò)。H 2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。 答案： C 解析： A選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。L1 B、 mol (3)溶液中的鹽中弱離子水解，破壞了水的 電離平衡 ，從而使溶液呈酸堿性。 方法六 、取相同濃度的 HCl 和 CH3COOH ，稀釋 100倍， pH值變化小的是 CH3COOH 。 概念辨析 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 對(duì) 錯(cuò) ⑦⑨ 思考 : 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 ①氨氣 ②氨水 ③硫酸鋇 ④氯氣 ⑤醋酸銨 ⑥銅 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福爾馬林 屬于非電解質(zhì)的是 ①⑧ 返回 （二）電離方程式的書寫 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的 根本區(qū)別 在于 一定條件下能否完全電離 強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用 “ === ”無電離平衡 弱電解質(zhì)電離方程式用 “ ” 有電離平衡 注意：多元弱酸分步電離 強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是 離子 弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的微粒是 離子和分子 共存 例：在溶液中的電離方程式書寫正確的是 （ E） B、 NaHCO3 Na + H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 + H3O E、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、 BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、 A、 H2CO3 2H + CO32 返回 弱電解質(zhì) 的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解
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