高一化學電解質(zhì)溶液(編輯修改稿)
2025-12-17 06:07 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 由水電離產(chǎn)生的 C(H+)=109 mol/L，則此溶液有可能是（ ） A、 HCl B、 NaCl C、 NaHSO4 D、 NH4Cl D AC 例： 例 1：常溫下，濃度為 1 105mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C（ H+）是多少？ 例 2：常溫下，濃度為 1 105mol/l的 NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的 C(OH)是多少？ 例 3：常溫的某無色溶液中 ， 由水的電離產(chǎn)生的 C（ H+） =1 1012 mol/l， 則下列各組離子肯定能共存的是 （ ） A、 Cu2+ NO3 SO42 Fe3+ B、 Cl S2 Na+ K+ C、 SO32 NH4+ K+ Mg2+ D、 Cl Na+ NO3 SO42 答案： D 例 4 ：常溫時 ， 在 PH=8 的 CH3COONa 和NaOH兩種溶液中 ， 設由水電離產(chǎn)生的 C（ OH）分別為 Amol/L與 Bmol/L， 則 A和 B的關系為（ ） A、 A＜ B B、 A=102B C、 B=102A D、 A=B 答案： C 返回 （ 三 ） 溶液的酸堿性與 H+、 OH的關系 ： (1)電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于 c(H+)與 c(OH)的相對大小 ， pH=7的溶液不一定呈中性 。 (2)溶液中加酸或堿使 c(H+)與 c(OH)的濃度 不再相等 ，從而使溶液呈酸堿性。 (3)溶液中的鹽中弱離子水解，破壞了水的 電離平衡 ，從而使溶液呈酸堿性。 c(H+)c(OH) c(H+)=c(OH) c(H+)c(OH) 酸性 堿性 中 性 pH試紙的正確使用方法 (08海南 )用 pH試紙測定溶液 pH的正確操作是 A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照 C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照 D．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照 答案： A 返回 （四）有關溶液 PH的計算 （ 1） pH=lgC（ H+） （ 2） Kw=C（ H+） C（ OH） 25℃ Kw=C（ H+） C（ OH） =1014 基本計算關系式： 酸的稀釋： (1)在 25℃ 時， pH=5的鹽酸稀釋到原來的 10倍， pH值等于多少？如果稀釋到 1000倍后， pH值又等于多少呢？ pH=lg[H+] = lg10— 5/10 =lg10— 6 =6 [H+]水 =[OH]水 [H+]=[H+]水 +108 [H+]. [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [OH]水 =1014 ([H+]水 +108). [H+]水 =1014 [H+]=[H+]水 +108 = 107 pH≈7 關鍵： 抓住氫離子進行計算！ 當酸提供的 [H+]很小時，不能忽略水電離出的 [H+] (2)將 pH=5的 醋酸 溶液稀釋。 ① 稀釋 10倍，求 pH值（范圍） pH值、 V相同的不同酸 , 稀釋相同的倍數(shù) pH弱 pH
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