電解質溶液及習題ppt課件(編輯修改稿)
2025-05-28 18:08 本頁面
【文章內容簡介】 a=b=c a=bc 分析： 因三者開始 c(H+)相同，故開始時反應速率三者相同。a、 b是強酸，與鋅情況一樣。即 a=b。但 ，所以醋酸中除了已經(jīng)電離出的H+，還有大量隱藏在 CH3COOH分子中的 H+. 與鋅反應時，H+在分子會再不斷電離產(chǎn)生，補充溶液中的 H+.所以反應過程中醋酸中的 H+濃度大于 a、 b的。 (6)將 c(H+)相同的三種酸均加水稀釋到原來的 100倍后 , c(H+)由大到小的順序是 _________? ca=b 弱 酸溶液的稀釋 將 pH=a的醋酸酸稀釋 10n倍后，溶液的 pH為多少？ a＜ pH＜ a+n 弱的稀釋過程中，既被稀釋，引起 濃度減小 ，又促進電離平衡的正向移動 ，使 n(H+)增加，不能求得具體數(shù)值，只能確定其 pH的范圍。 強 酸溶液的稀釋，只存在稀釋，無平衡移動。 故 PH=a的強酸，稀釋 10n倍后， PH=a+n. 結論：稀釋相同的倍數(shù) 強的下降程度大。 弱堿 PH=b,加水稀釋 10n倍，則 bpHbn. 市 131例 1（ 09山東）某溫度下 ,相同 pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 ,平衡 pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示 ?據(jù)圖判斷正確的是 ( ) A.Ⅱ 為鹽酸稀釋時的 pH值變化曲線 c點溶液的導電性強 KW的數(shù)值比 c點 KW的數(shù)值大 a點酸的總濃度 醋酸為弱酸，鹽酸為強酸。稀釋相同的倍數(shù)，圖中 Ⅰ 為 鹽酸， Ⅱ 為醋酸。 A錯。 pH相同時 ,c(CH3COOH)c(HCl)D錯。 由圖象可知 ,b點鹽酸濃度大 ,c點鹽酸濃度小 ,所以 b點 鹽酸溶液的導電性比 c點強 ,B正確 。 溫度一定 ,水的離子積 KW一定 ,所以 C不正確 ? 133頁 8分析： A三種堿液的 PH相等，稀釋相等的倍數(shù) 后，強的下降的大，所以 PH最大的是弱堿。 B三種堿液的 PH相等，弱堿的濃度大，消耗的酸多，強 堿中 OH相同，中和的酸相同，故 V1=V2V3 C若三者的濃度相等，又酸的 C和 V相同，素以恰好中和 時，一元堿耗酸相等，二元堿耗堿多。故 V1V2=V3 1．（ 10全國卷 1）．下列敘述正確的是 A．在醋酸溶液的 PH=a，將此溶液稀釋 1倍后，溶液的 PH=b 則 ab. B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則 此時溶液的 PH7 C． 103mol/L鹽酸的 PH=3, 108mol/L鹽酸的 PH=8 D．若 1mLPH=1的鹽酸與 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 的 ph=7 則 NaOH溶液的 PH=11 解析 B酚酞的變色范圍是 pH= ～ （無色 → 紅色），現(xiàn)在使紅色褪去， pH不一定小于 7，可能在 7~8之間 ，故 B錯； C常溫下 酸的 pH不可能大于 7，只能無限的接近 7； C錯。 D正確，直接代入計算可得是正確 . 【 命題意圖 】 考查弱電解質的稀釋，強酸的無限稀釋，指 示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合 pH的計算等基本概念 D pH ?稀釋 C(H+)減小 ， pH增大， b＞ a，故 A錯； （ 10福建卷） 10．下列關于電解質溶液的正確判斷是 A．在 pH = 12的溶液中， K+、 Cl、 HCO Na+可常量共存 B．在 pH＝ 0的溶液中， Na+、 NO SO3 K+可常量共存 C．由 molL一元堿 BOH溶液的 pH＝ 10,可推知 BOH溶液存在 BOH＝ B++OH． D、由 molL一元酸 HA溶液的 pH＝ 3, 可推知 NaA 溶液存在 A + H2O?HA + OH D 考查常見離子的共存、弱電解質溶液的電離和水解 pH=12的溶液呈 堿性， 堿性下 HCO3不存在。 A錯 pH=0的溶液 呈酸性， H+， NO3存在的時， SO32 離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存 ,B錯。 ，在溶液 中 不能完全電離， C錯。 由題意可得該 酸是弱酸 ，在 NaA溶液中 A會發(fā)生水解而使 溶液呈堿性。 市 A選項 NaOH和醋酸發(fā)生中和反應， 反應放熱 ， 當酸反應 完成后， 再加堿，相當于 往熱水中加入冷水， 溫度降低。 B選項醋酸中滴加 NaOH,酸性減弱 pH增大。 C選項醋酸中滴加氫氧化鈉，相當于弱電解質溶液變成強 電解質溶液，因此導電能力增加。 D選項醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應了，因此有醋酸久無氫氧化鈉，故 NaOH為 0. 【 考點分析 】 本題考查水溶液中的離子反應的相關知識， 題目容量大，對考生的能力要求很高。
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