【總結(jié)】本專題欄目開關(guān)考點一考點二考點三考點四考點五專題十[考綱要求]1.了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計
2025-05-02 05:48
【總結(jié)】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負(fù)電荷§靜電場中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)（有極分子，無極分子）的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無極分子?????cHHHH無極分子電介質(zhì)?????
2025-08-04 10:31
【總結(jié)】本專題欄目開關(guān)考點串講隨堂練習(xí)[考綱要求]1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。了解電解質(zhì)的概念。了解強弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。4.了
2025-01-14 05:12
【總結(jié)】第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化什么是離子反應(yīng)？在水溶液中，有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。沒有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：無論在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽都
2025-04-30 02:26
【總結(jié)】2022/2/13電能化學(xué)能電解電池物理化學(xué)電子教案—第八章2022/2/13第八章電解質(zhì)溶液§電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強電
2025-01-16 08:56
【總結(jié)】電解質(zhì)溶液測試題一、選擇題(每題僅有一個正確答案,每題1分,共5分),除水分子外,不存在其它分子的是[]K2CO3溶液(濃度為M1)和(NH4)2CO3溶液(濃度為M2),若其中CO32-的物質(zhì)的量濃渡相同,則它們物質(zhì)的量濃度M1和M2的關(guān)系是
2024-11-11 00:38
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)三、電離方程式的書寫一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镆浑娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)我們討論的電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，不是單質(zhì)或混合物注意：概念辨析：1.“或”與“和”區(qū)別：水溶液或熔融狀
2025-01-07 10:44
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】《電解質(zhì)》試卷班級姓名成績可能用到的原子量：H:1O:16N:14Na:23Cl:C:12Ca:40Cu:64S:32Fe:56Mg:24P:31Zn:65一、選擇題（下列各題1-15題只有1個選項符合題意。
2024-11-12 06:28
【總結(jié)】電解質(zhì)紊亂心電圖高鉀血癥正常人體血清鉀濃度，高于，稱為高鉀血癥。血鉀升高，引起T波高尖，呈“帳篷狀”T波，為高鉀血癥特征性心電圖改變。發(fā)生機制通透性膜電位細(xì)胞膜外的鉀離子濃度差減少致靜息膜電位升高。?細(xì)胞膜對鉀離子的通透性增加?復(fù)極3相時間縮短，?坡度陡峭血鉀增高對心肌細(xì)胞的動
2025-08-05 10:10
【總結(jié)】考基梳理助學(xué)提升考點通解能力對接考向集訓(xùn)名師揭秘1．了解電解質(zhì)的概念；了解強、弱電解質(zhì)的概念。2．了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4．了解電離平衡常數(shù)。第一講弱電解質(zhì)的電離考基梳理助學(xué)提升考點通解能
2024-11-23 12:28
【總結(jié)】高三化學(xué)之電解質(zhì)溶液-----------------------作者：-----------------------日期：n更多企業(yè)學(xué)院：《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資
2025-06-15 21:16
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個“水球”，海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，進一步探討酸
2025-01-15 05:18
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