【文章內(nèi)容簡介】 L－ 1 NaHCO3溶液 200 m L ，至溶液體積 100 m L ，停止加熱，加水至 200 m L ，冷卻至原溫度，測得溶液 pH ＝ 。 ③ 將 m ol L－ 1 NaHC O3溶液 200 mL 敞口放置三天，再加水至 200 m L ，測得溶液 pH ＝ 。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題： ( 1) 用離子方程式表示 0. 1 m ol L－ 1 Na HCO3溶液中存在的平衡 ( 除水電離平衡外 ) _______ __ 、 ________ 。這兩個(gè)平衡以 ___________ 為主，理由是 ______________ _____________ 。 ( 2) 實(shí)驗(yàn) 3 得到的結(jié)論是 _________________________________ 。 ( 3) 結(jié)合實(shí)驗(yàn) 2 、 3 分析，加熱 m ol L－ 1 Na H CO3溶液， pH 增大的原因可能是 __________ 、 ____________ 、 ____ ___ _______ 。 ( 4) 實(shí)驗(yàn) 4 ① 得到的結(jié)論是 __________________ ______________ 。 ( 5) 實(shí)驗(yàn) 4 ②“ 加水至 20 0 m L ” 的目的是 _____ _______ _______ 。 實(shí)驗(yàn) 4 ③ 可以得到的結(jié)論是 ________________ _______________ 。 ( 6) 要確定 Na HCO3溶液加熱后 pH 增大的主要原因還需要解決的問題是 ________________ __________________________________ 。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 解析 實(shí)驗(yàn) 1 表明 N a HC O 3 溶液隨著溫度的升高，堿性增強(qiáng)。 實(shí)驗(yàn) 2 表明， N a H CO 3 溶液加熱后堿性增強(qiáng)，恢復(fù)到原來溫度，堿性仍然比原來強(qiáng)。 實(shí)驗(yàn) 3 表明，加熱 N a H CO 3 溶液產(chǎn)生了 CO 2 。 實(shí)驗(yàn) 4 ① 說明，溫度、濃度相同時(shí)， Na 2 CO 3 的水解程度大于 N a H CO 3的水解程度。 實(shí)驗(yàn) 4 ② 加水的目的排除水分揮發(fā)造成的影響。 實(shí)驗(yàn) 4 ③ 說明， Na HCO 3 常溫下即分解，或 Na HCO 3 ＋ H 2 O H 2 CO 3＋ Na OH ， H 2 CO 3 H 2 O ＋ CO 2 ↑ ，釋放 CO 2 ，造成堿性增強(qiáng)。 Na HCO 3溶液加熱，堿性增強(qiáng)，可能有兩個(gè)原因， Na H CO 3 分解生成 Na 2 CO 3 、CO2 －3 水解程度大造成，或加熱 Na HCO 3 促進(jìn) HCO－3 的水解造成，或者兩種原因都有。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 答案 ( 1) HCO －3 H ＋ ＋ CO 2 －3 HCO －3 ＋ H 2 O H 2 CO 3 ＋ OH － 水解平衡 溶液顯堿性 ( 2 ) 加熱 N a H CO 3 溶液 ， N a H CO 3 發(fā)生分解反應(yīng)或促進(jìn)水解平衡 ， 產(chǎn)生二氧化碳 。 ( 3) 水分蒸發(fā) N a H CO 3 發(fā)生分解反應(yīng) N a H CO 3 水解平衡被促進(jìn) ( 4) 相同溫度下， Na 2 CO 3 的水解能力和溶液的堿性大于 N a H CO 3 5) 排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致 pH 增大的因素 NaHCO 3 常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng) ( 或常溫下 Na HC O 3 水解平衡和二氧化碳溶解平衡發(fā)生移動(dòng) ) ( 6) 是 N a H CO 3 發(fā)生分解生成 Na 2 CO 3 ？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有 ( 相關(guān)答案合理均可 ) 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 規(guī)律探究 ( 1 ) 鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當(dāng)改變條 件如升溫、通入 H Cl 氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時(shí)，學(xué)生應(yīng)從移動(dòng)方向、 pH 的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。 ( 2 ) 多元弱酸的酸式鹽問題。酸式鹽一般既存在水解，又存在電離。如果酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如Na HS O3溶液；如果酸式鹽的水解程度大于其電離程度，則溶液顯堿性，如 Na HCO3溶液。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 題組三 正確理解外界因素對(duì)難溶電解質(zhì)溶解平衡的影響 5 ．正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” ( 1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的 ① 蒸餾水 ② m ol L－ 1鹽酸 ③ m ol L－ 1氯化鎂溶液 ④ m ol L－ 1硝酸銀溶液中， Ag＋濃度： ① ＞ ④ ＝ ② ＞ ③ ( ) ( 2022 浙江理綜， 12D ) ( 2) Ag Cl 沉淀易轉(zhuǎn)化為 Ag I 沉淀且 K ( Ag X) ＝ c ( Ag＋) c (X－) ，故K ( Ag I) ＜ K ( Ag Cl) ( ) ( 2022 重慶理綜， 2D ) √ 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 6 ． (2022 北京理綜， 10) 實(shí)驗(yàn)： ① m ol L－ 1Ag NO3溶液和 m ol L－ 1NaC l 溶液等體積混合得到濁液 a ，過濾得到濾液 b 和白色沉淀 c ； ② 向?yàn)V液 b 中滴加 0. 1 m ol L－ 1KI 溶液，出現(xiàn)渾濁； ③ 向沉淀 c 中滴加 m ol L－ 1KI 溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 ( ) A ．濁液 a 中存在沉淀溶解平衡： AgC l(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq) B ．濾液 b 中不含有 Ag＋ C ． ③ 中顏色變化說明 AgC l 轉(zhuǎn)化為 AgI D ． 實(shí)驗(yàn)可以證明 AgI 比 AgC l 更難溶 B 解析 A 項(xiàng)，在濁液 a 中，存在 A g Cl 的沉淀溶解平衡，正確； B 項(xiàng)，在濾液 b 中，仍含有少量 Ag ＋ ，故在 b 中生成了 A gI 沉淀，錯(cuò)誤； 由于 A gI 比 A g Cl 更難溶解，向 c 中加入 mol L － 1 KI 溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色的 A gI ， C 項(xiàng)和 D 項(xiàng)都正確。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)二 專題十 反思?xì)w納 ( 1 ) 沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，具有動(dòng)態(tài)平衡的特征，平衡時(shí)溶液中各離子濃度保持恒定，平衡只受溫度的影響，與濃度無關(guān)。 ( 2 ) 溶度積 ( K sp ) 的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溶液的溫度有關(guān)，相同類型的難溶電解質(zhì)的 K sp 越小，溶解度越小，越難溶。 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的三大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)隨著溫度的升高而增大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離和水的電離均為吸熱反應(yīng)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來進(jìn)行。 考點(diǎn)三 溶液中的 “ 三大常數(shù) ” 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 題組一 水的離子積常數(shù)及應(yīng)用 1 ．不同溫度下，水溶液中 c (H＋) 與 c (OH－) 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) A ．若從 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法 B ． b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的 c (H＋) ＝ 10－ 6 m ol L－ 1 C ． c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 Kw大于 d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 Kw D ． T ℃ 時(shí)， m ol L－ 1的 B a( OH )2溶液的 pH ＝ 11 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 解析 本題重點(diǎn)考查不同溫度下水的電離平衡和水的離子積常數(shù)的計(jì)算。 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 c (H＋) 和 c ( OH－) 相等，同理 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c (H＋) 和 c ( OH－) 也相等，溶液一定呈中性，從 a 點(diǎn)到 c 點(diǎn)，可以采用升溫的方法， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； K w 只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的 K w 相同， a 點(diǎn)和b 點(diǎn)的 K w 都是 10－ 14， c 點(diǎn)和 d 點(diǎn)的 K w 都是 10－ 12，酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離， 酸溶液中由水電離的 c (H＋) 與溶液中的 c (OH－) 相等，即 c 水電離 (H＋) ＝ c ( O H－) ＝ 10－ 8 mol L－ 1， B 、 C 項(xiàng)均錯(cuò)誤； T ℃ 時(shí)， K w ＝ 10 － 12 , mol L － 1 的 B a ( O H ) 2 溶液的 c (H ＋ ) ＝ 10 － 11 mol L － 1 ， pH ＝ 11 ， D 項(xiàng)正確。 答案 D 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 題組二 電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的計(jì)算 2 ．在 25 ℃ 下，將 a m ol L－ 1的氨水與 m ol L－ 1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c (NH＋4 ) ＝ c (Cl－) ，則溶液顯 ______( 填“ 酸 ” 、 “ 堿 ” 或 “ 中 ” ) 性；用含 a 的代數(shù)式表示 NH 3 H 2 O 的電離常數(shù) K b ＝ ____ _ ____ _ 。 解析 氨水與 HCl 等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 c ( NH ＋4 ) ＋ c ( H ＋ ) ＝ c ( Cl － ) ＋ c ( OH － ) ，因 c ( NH ＋4 ) ＝ c ( Cl － ) ，故有c ( H ＋ ) ＝ c ( OH － ) ，溶液顯中性。 中 10 － 9a－ 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 3 ．碳?xì)浠衔锿耆紵?CO 2 和 H 2 O 。常溫常壓下，空氣中的 CO 2 溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的 pH ＝ 5 .60 ， c (H 2 CO 3 ) ＝ 10－ 5 m ol L－ 1。若忽略水的電離及 H 2 CO 3 的第二級(jí)電離，則 H 2 CO 3 HCO－3 ＋ H＋的平衡常數(shù) K 1 ＝ ____ ___ ___ _ 。 ( 已知： 10－ 5 . 6 0＝ 10－ 6) 解析 由 H 2 CO 3 H＋＋ HCO－3 得平衡常數(shù) K 1 ＝c ? H＋? c ? HCO－3 ?c ? H 2 CO 3 ? 其 pH ＝ 則 c ( H＋) ＝ 10－ 6 mo l L－ 1＝ c ( HCO－3 ) 因此 K 1 ＝ 10－ 6 10－ 6 10－ 5 ≈ 10－ 7。 10－ 7 本專題欄目開關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)四 考點(diǎn)五 考點(diǎn)三 專題十 4 ． [ 2022 山東理綜， 29 ( 4) ] 25 ℃ 時(shí)， H 2 SO 3 HS O－3 ＋ H＋的電離常數(shù) K a ＝ 1 10－ 2m ol L－ 1，則該溫度下 N aH SO 3 水解反應(yīng)的平衡常數(shù) K h ＝ ____ ___ __m ol L－ 1，若向 N aH SO 3 溶液中加入少量的 I 2 ，