專題電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較歸類(編輯修改稿)
2025-07-04 13:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是( ) (H+)＞C(OH) (CH3COOH)＋C(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞C(CH3COO) (CH3COO)＋C(OH)＝ mol/L兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例】 在10ml L1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是( )。A．c(Na+)＞c(Ac)＞c(H+)＞c(OH) B．c(Na+)＞c(Ac)＞c(OH)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(Ac)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac)＋c(OH)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：（1）酸與堿反應(yīng)型※※ 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH 在審題時，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”，否則會很容易判斷錯誤（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對大小。）【例2】： L1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na＋)c(CN)C. c(HCN)c(CN)＝c(OH) D. c(HCN)＋c(CN)＝L1【例3】 設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)【例4】等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( )(M+)＞c(OH)＞c(A)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)(M+)＞c(A)＞c(OH)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A)+ c(OH) ※※變式：pH等于7型【例5】.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中( )。A．c(HCOO)＞c(Na+) B．c(HCOO)＜c(Na+)C．c(HCOO)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系※※未指明酸堿的強弱：例：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是( )A．[A]≥[M+] B．[A]≤[M+] C．若MA不水解,則[OH][A] D．若MA水解,則[OH][A]（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型（解答此類題目時應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對大小。）【例1】.L1 L1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( )。A．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)【例2】 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A L1鹽酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B．L1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)c(O
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