【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 。本部分教學(xué)可采用體驗(yàn)式教學(xué)法，給出一些物質(zhì)讓學(xué)生經(jīng)歷、感悟其中的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，通過(guò)交流和討論使他們對(duì)電解質(zhì)的分類(lèi)認(rèn)同，然后形成規(guī)律。②弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。本部分教學(xué)可采用探究式教學(xué)法，設(shè)置探究問(wèn)題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學(xué)生嘗試用幾種不同的方案進(jìn)行，通過(guò)討論篩選出合理方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析得出結(jié)論。③酸性強(qiáng)弱的比較。本部分教學(xué)可采用實(shí)踐式教學(xué)法，通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)32，結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行解釋、應(yīng)用。（8）從課后習(xí)題中，可以看出對(duì)本部分知識(shí)的要求是：能知道外界條件對(duì)電離平衡的影響，結(jié)合電離平衡常數(shù)能進(jìn)行一些簡(jiǎn)單的計(jì)算，了解溶液中離子的種類(lèi)和產(chǎn)生的原因，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的量和速率等方面的差別。（五）教學(xué)案例：利用實(shí)驗(yàn)探究和圖表分析突破電離平衡和電離平衡的影響條件： 弱電解質(zhì)的電離[學(xué)生]探究性實(shí)驗(yàn)1：稀釋實(shí)驗(yàn)項(xiàng) 目1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH稀釋1000倍后，溶液的pH值[教師]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[學(xué)生]鹽酸的pH值上升三個(gè)單位，即氫離子濃度為原來(lái)的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2個(gè)單位，表明，氫離子的濃度降低要少得多。[學(xué)生]探究性實(shí)驗(yàn)2：酸液中加對(duì)應(yīng)的鹽物質(zhì)1mol/L HCl1mol/L HAc溶液的pH物質(zhì)1mol/L HCl中加入少量的NaCl1mol/L HAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH[教師]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[學(xué)生]由于醋酸溶液中，醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值上升，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值無(wú)明顯變化。[學(xué)生]探究性實(shí)驗(yàn)3．速度實(shí)驗(yàn)1mol/L HCl1mol/L HCl＋少量的NH4Ac與鎂反應(yīng)速度的比較[教師]分析上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[學(xué)生]由于鹽酸中，醋酸要離子濃度增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中氫離子濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度下降，劇烈程度減緩。[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生逐步掌握讓弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，體驗(yàn)弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個(gè)可逆過(guò)程，鞏固弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。 弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的應(yīng)用[教師]利用化學(xué)平衡的vt圖描述CH3COOH在水中的電離情況[學(xué)生][教師]上述vt圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？[學(xué)生]電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變。[設(shè)計(jì)意圖]讓學(xué)生理解電離平衡與化學(xué)平衡的聯(lián)系，明白物質(zhì)之間的相互依賴(lài)、相互依存的關(guān)系，學(xué)習(xí)遷移法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用。[問(wèn)題]外界條件對(duì)CH3COOH的電離平衡各有什么影響？CH3COOHCH3COO—＋H＋[實(shí)驗(yàn)探究]探究項(xiàng)目在1mol/L的醋酸溶液中加水用pH計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)前的pH用pH計(jì)測(cè)定實(shí)驗(yàn)后的pH實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論[教師]影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？[學(xué)生]濃度與溫度[教師] 濃度和溫度對(duì)電離平衡影響有什么規(guī)律？[學(xué)生]稀釋電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中離子的物質(zhì)的量增大，濃度減?。患尤肷晌?，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度升高，電離平衡向電離的方向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大。[教師]外界條件對(duì)電離平衡的影響與外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響有什么聯(lián)系，為什么？[學(xué)生]相同。因?yàn)殡婋x平衡是化學(xué)平衡的一種特殊形式。[設(shè)計(jì)意圖]了解由圖表和實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)原理的方法，實(shí)現(xiàn)認(rèn)識(shí)論中有特殊到一般的規(guī)律，實(shí)現(xiàn)由實(shí)踐到規(guī)律的認(rèn)識(shí)上的飛躍。同時(shí)，將電離平衡的知識(shí)與化學(xué)平衡緊密聯(lián)系，形成平衡的知識(shí)體系。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（一）教材內(nèi)容：本節(jié)教材可分為三個(gè)部分：一是水的電離平衡及水的離子積，二是溶液的酸堿性和pH，三是中和滴定。在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認(rèn)識(shí)水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認(rèn)識(shí)水溶液中離子濃度的特點(diǎn)（溶液的酸堿性），從定性到定量的研究其特征（溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算），最后考慮其應(yīng)用（中和滴定實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用）。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)觀(guān)。（二）教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：（1）了解水是一種弱電解質(zhì)，在一定條件下水的離子積是常數(shù)。（2）了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；了解pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。（3）掌握酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的方法和原理，能了解中和滴定實(shí)驗(yàn)的應(yīng)用。過(guò)程與方法：（1）通過(guò)對(duì)水的離子積的導(dǎo)出，加深對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，了解一般與特殊的關(guān)系。（2）通過(guò)對(duì)酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對(duì)性質(zhì)的影響，體會(huì)由量變到質(zhì)變的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：（1）了解化學(xué)定量分析的方法，體驗(yàn)化學(xué)在科學(xué)研究中作用和地位，提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)。（2）通過(guò)酸堿溶液中離子濃度對(duì)溶液性質(zhì)的影響，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義的世界觀(guān)和方法論。（三）、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c(H＋）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。（四）教學(xué)建議（1）本節(jié)新課引入可由復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)入手，在上節(jié)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)的基礎(chǔ)上，直接引出水的電離和電離方程式，然后應(yīng)用化學(xué)平衡原理討論水的電離。（2）通過(guò)水的電離平衡的討論，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)引導(dǎo)出離子積。在教學(xué)中可設(shè)計(jì)幾個(gè)計(jì)算，讓學(xué)生從計(jì)算的結(jié)果上理解水的離子積在溫度一定的條件下是一個(gè)常數(shù)的事實(shí)，為pH的計(jì)算和鹽類(lèi)水解做準(zhǔn)備。平衡常數(shù)c（H2O）c（H＋）c（OH）c（H＋）?c（OH）純水不變常數(shù)107107加鹽酸不變常數(shù)增大加燒堿不變常數(shù)增大（3）通過(guò)對(duì)上面的討論結(jié)果的分析，增加水電離平衡的移動(dòng)方向、溶液中c（H＋）和c（OH）的相對(duì)大小、溶液酸堿性，繼續(xù)深化討論。通過(guò)討論得到以下結(jié)論：水的離子積是一個(gè)常數(shù)，溶液的酸堿性取決于c（H＋）和c（OH）的相對(duì)大小。再此基礎(chǔ)上給出pH的計(jì)算式和pH的測(cè)定方法。（4）pH的計(jì)算應(yīng)分類(lèi)型進(jìn)行教學(xué)，按照要求可設(shè)計(jì)以下題型進(jìn)行：①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿單一溶液的計(jì)算②強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀釋問(wèn)題的計(jì)算③酸堿混合問(wèn)題的計(jì)算，理解計(jì)算的思路：酸性（c（H＋）pH），堿性（c（OH）c（H＋）pH）。（5）在介紹pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究、日常生活和醫(yī)療保健可結(jié)合一些事例進(jìn)行，一方面可以鞏固知識(shí)，另一方面也可使介紹生動(dòng)具體。比如：在介紹酸堿性在醫(yī)療中的作用時(shí)，可結(jié)合選修一食物的酸堿性與飲食健康進(jìn)