電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-23 17:16 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 弱堿 OH— + 弱堿陽離子 變化實質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 研究對象 水解平衡 電離平衡 研究對象 弱電解質(zhì) 強電解質(zhì) 影 響 因 素 溫度 濃 度 加水 加入同種離子 加入與產(chǎn)物反應(yīng)的微粒 續(xù)前表： 升溫 ，離子濃度增大 升溫，促進水解 促使電離，離子濃度減小 促進水解 抑制電離 抑制水解 促進電離 促進水解 應(yīng)用舉例： 4． 在 H2S 的飽和溶液中存在如下平衡 ① H 2S H + + HS— ② HS— H + S2— ， 且知第一級電離的程度遠大于第二電離的程度，采取下列哪 種措施后，既增大 c（ S2— ） 又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動 ( )。 A．加 NaOH B．通 入 H 2 S C．降溫 D．加入 Na 2 S晶體 [分析 ]： c（ S2— ） PH 移動方向 加 NaOH 通入 H 2 S 降 溫 加入 Na 2 S ↑ ↑ → — — — ↓ ↑ ← ↑ ↑ ← D 三、水的電離和溶液的 PH
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