電離平衡離子濃度大小比較(編輯修改稿)
2025-07-13 14:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 （３）?。眠x項(xiàng)錯(cuò)誤。選AD。解題思路：首先必須弄清有哪些類型及各類型的思路： 其次，在解答該類題目時(shí)，還要注意把握好溶液中的兩個(gè)重要的平衡關(guān)系：（1）電荷平衡：電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如CH3COONa溶液中存在著Na+、CH3COO、H+、OH，電荷平衡關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)。（2）物料平衡：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，如濃度為cmoll1的NaHCO3溶液中，物料平衡關(guān)系為：c=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)。再次要注意抓水解、電離的特征：水解是微弱的，電離是微弱的，多元弱酸的電離是分步的；主要是第一步電離，有時(shí)還要考慮水的電離。想一想：硫酸銨溶液中離子濃度的大小關(guān)系？再想一想：H2S溶液中H2S電離出來的所有的離子濃度大小關(guān)系？要注意抓矛盾的主要方面：對(duì)于等濃度弱酸及其對(duì)應(yīng)的鹽若電離大于水解，可不考慮水解；想一想等濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中的離子濃度的大小關(guān)系？對(duì)于強(qiáng)酸與弱酸的混合液氫離子濃度又怎么看？課堂練習(xí)： moll1的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A．c（NH3H2O）＞c（OH）＞c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH）＞c（H+）C．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＝c（OH）＞c（H+） D．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH） molL1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A．c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H+）＞c（OH） B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3）＋c（OH）＋2c（CO32）C．c（Na+）＝c（HCO3）＞c（OH）＞c（H+） D．c（Na+）＝c（HCO3）＋c（H2CO3）＋c（CO32）l1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，l1某一元堿c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH）＝1012。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是（ ）A． c（B+）＞c（A）＞c（OH）＞c（H+） B． c（A）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH）C． c（B+）＝c（A）＞c（H+）＝c（OH） D． c（B+）＞c（A）＞c（H+）＞c（OH）l1的NaOH溶液等體積混合，下列有關(guān)混合溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的（ ）A． c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3H2O）B． c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3H2O） ＞c（OH－）C． c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3H2O） ＞c（OH－）D． c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）在H2SO3溶液中由H2SO3產(chǎn)生的各種離子濃度大小的關(guān)系為____________________（1)、將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）與c（Cl）的大小關(guān)系是___________________；（2)、將PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）與c（Cl）的大小關(guān)系是___________________；（3)、將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中c（NH4+）與c（Cl）濃度相等，則混合溶液呈_____性，鹽酸與氨水體積大小關(guān)系是_________________；（4）、將m mol L1的鹽酸和n molL1氨水等體積混合后，溶液的PH＝7，m與n的大小關(guān)系是_______，則鹽酸中c（H+）與氨水中c（OH）的大小關(guān)系是_______；課后習(xí)題1. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)微粒的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是 ( )A． c（M+） c（OH） c（A） c（H+） B．c（ M+） c（A） c（H+） c（OH） C． c（M+） c（A） c（OH） c（H+） D．c（ M+） c（OH）= c（H+） + c（HA）2. ，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是（ ）A． c（H+）c（Cl）c（Ba2+）c（SO42） B． c（Cl） c（H+）c（SO42） c（Ba2+）C． c（H+） c（SO42） c（Ba2+） c（Cl）D． c（Cl） c（H+）c（Ba2+）c（SO42）.用2moll1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時(shí)溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A．c（Na＋）c（CN－）c（OH－）c（H＋） B．c（CN－）=c（Na＋）c（H＋）=c（OH－）C． c（Na＋）+c（CN－）=2moll1 D．c（Na＋）+c（OH－）= c（CN－）+c（H＋） l1Na2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是 （ ）A c（SO42－） ＞ c（HS－） ＞ c（OH－） ＞ c（H＋）B c（Na＋） ＞ c（K＋） ＞ c（H＋） ＞ c（OH－）C c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）D c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－） moll1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A． c（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（ CH3COOH） B． B．c（CH3COO）=c（Cl） c（ CH3COOH） c（H+）C． c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（ CH3COOH） D． c（CH3COO）c（Cl）c（ CH3COOH） c（H+）l1的HNO3溶液中，使之充分反應(yīng)放出
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