電離平衡與水解平衡復習提綱(編輯修改稿)
2025-05-14 07:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鹽類的水解是微弱的，不寫“＝”而用“”。例：NaClO的水解反應方程式 ②陽離子水解一步到位；多元弱酸的陰離子多步水解且以第一步為主。Na2CO3： K2S 4．影響鹽類水解的因素及鹽類水解的應用：溶液濃度越大，水解程度越 。水解反應是 逆過程，所以此過程是 熱的。升高溫度，水解程度 。在配制AlCl3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以將AlCl3固體溶于一定濃度的 溶液中配制；在配制K2S溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以將K2S固體溶于一定濃度的 溶液中配制。練習： 在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是 （ ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應 D、溶液的pH一定變大 2．實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 （ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解3．下列反應中，屬于水解反應且使溶液顯酸性的是 （ ）A、NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ B、HCO3 + H2O = CO32 + H3O+ C、S2 + H2O = HS + OH D、NH3 +H2O = NH4+ +OH六、酸堿中和滴定：下列儀器使用前不需檢驗是否漏水的有 （ ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（ ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH的物質(zhì)的量用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，滴定結束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（ ）A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結果沒有影響的是（ ）A、氨的噴泉實驗：燒瓶 B、實驗室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶 D、中和滴定：滴定管[練習]：下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是 （ ）A、Ca(OH)2 B、C
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