[高二理化生]電離平衡單元訓(xùn)練卷(編輯修改稿)
2025-02-05 15:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 總量，可以加入下列物質(zhì)中的 A． H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa 1 B 在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 A．將 pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成 pH=5的溶液，醋酸所需加入的 pH變大 B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃度硫酸反應(yīng)制取 C．相同 pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的 pH變大 D．相同 pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 第 Ⅱ (非選擇題 共 54分 ) 三、 (本小題包括 2小題，共 11 分 ) 19 B (6分 )某二元弱酸 (簡寫為 H2A)溶液，按下式發(fā)生一級電離和二級電離： H2AH+ + HA， HA H+ + A2。已知相同濃度時的電離程度 (H2A)(HA)，設(shè)有下列四種溶液： A． mol/L的 H2A溶液 B． mol/L的 NaHA溶液 C． mol/L的 HCl與 mol/L的 NaHA溶液等體積混合液 D． mol/L的 NaOH與 mol/L的 NaHA溶液等體積混合 液 據(jù)此，填寫下列空白 (填代號 ) (1)c(H+)最大的是 __________，最小的是 ____________。 (2)c(H2A)最大的是 __________，最小的是 ____________。 (3)c(A2)最大的是 ___________，最小的是 ______________。 B (5分 )某學(xué)生用 mol/L的 KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步： A．移取 20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 23滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 23次 C． 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液注入堿式海闊天空至 0刻度以上 23 cm E．調(diào)節(jié)液面至 0或 0以下刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。 就此實(shí)驗(yàn)完成填空 (1)正確操作步驟的順序是 (用序號字母填寫 )___________________________________ (2)上述 B步驟操作的目的是_________________________________________________ (3)上述 A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是____________ ___
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