[高二理化生]電離平衡單元訓(xùn)練卷-文庫吧資料
2025-01-15 15:45本頁面
【正文】 取 20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 23滴酚酞 B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 23次 C． 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液注入堿式海闊天空至 0刻度以上 23 cm E．調(diào)節(jié)液面至 0或 0以下刻度，記下讀數(shù) F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 (2)c(H2A)最大的是 __________，最小的是 ____________。為減慢反應(yīng)速率，但不影響氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 A． H2O B． NaOH C． Na2CO3 D． CH3COONa 1 B 在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是 A．將 pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成 pH=5的溶液，醋酸所需加入的 pH變大 B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃度硫酸反應(yīng)制取 C．相同 pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的 pH變大 D．相同 pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 第 Ⅱ (非選擇題 共 54分 ) 三、 (本小題包括 2小題，共 11 分 ) 19 B (6分 )某二元弱酸 (簡寫為 H2A)溶液，按下式發(fā)生一級電離和二級電離： H2AH+ + HA， HA H+ + A2。c(OH)=1014 D． c(Na+)+c(H+)=c(HB)+c(B2)+c(OH) 1 B 某溶液中 FeCl3的水解反應(yīng)已達(dá)到平衡： FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl，若要使 FeCl3的水解程度 增大，應(yīng)采用的方法是 A．加入 NaHCO3 B．加入 AgNO3 C．加 FeCl3固體 D．加熱 1 B 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A． H3O+、 NO Fe2+、 Na+ B． Ag+、 NO Cl、 K+ C． K+、 Ba2+、 OH、 SO42 D． Cu2+、 NH4+、 Br、 OH 1 B 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， NH4+離子的濃度最小的是 A． (NH4)2CO3 B． NH4HCO3 C． NH4HSO4 D． NH4NO3 1 B 在某溫度時，測得純水中的 c(H+)= 107 mol/L，則 c(OH)為 A． 107 mol/L B． 107 mol/L C． mol/L D． c(OH)無法確定 1 B 足量
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