[理化生]水溶液中的離子平衡二輪(編輯修改稿)
2025-03-17 15:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (A－) 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 判斷溶液呈中性的依據(jù)是 c (H＋) ＝ c ( OH－) 。 A 項(xiàng)中， a ＝ b ，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性； B 項(xiàng)中未說(shuō)明溫度為 25 ℃ ，故混合溶液 pH ＝ 7 時(shí)不一定呈中性；C 項(xiàng)混合溶液中， c (H＋) c (OH－) ＝ Kw，因?yàn)?c (H＋) ＝ Kw m ol L－ 1，則 c (OH－) ＝ Kw m ol L－ 1， c (H＋) ＝ c (OH－) ，故溶液呈中性； D 項(xiàng)中 c (H＋) ＋c (B＋) ＝ c (OH－) ＋ c (A－) ，只說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。 【 答案 】 C 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 4． (2022上海高考 )常溫下 a mol/L CH3COOH稀溶液和 b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是 ( ) A．若 c(OH－ )c(H＋ )， a＝ b B．若 c(K＋ )c(CH3COO－ )， ab C．若 c(OH－ )＝ c(H＋ )， ab D．若 c(K＋ )c(CH3COO－ )， ab 【 解析 】 若 a＝ b，恰好反應(yīng)生成弱酸強(qiáng)堿鹽 CH3COOK，溶液呈堿性， A項(xiàng)正確；若 ab，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為 CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則 C項(xiàng)正確；若該溶液含CH3COOH很少， CH3COOH的電離程度小于 CH3COO－ 的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中 c(K＋ )c(CH3COO－ )， B項(xiàng)正確；若溶液中c(K＋ )c(CH3COO－ )，利用電荷守恒知溶液中一定存在 c(H＋ )c(OH－)，溶液顯酸性，而 ab，溶液一定呈堿性，二者矛盾， D項(xiàng)一定錯(cuò)誤。 【 答案 】 D 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 1． 沉淀溶解平衡 (1)溶度積 Ksp AmBn(s) mAn＋ (aq)＋ nBm－ (aq) Ksp＝ cm(An＋ )(Bm－ ) Ksp的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，與化學(xué)平衡常數(shù)一樣， Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)。 溶液中離子濃度的變化只能使溶解平衡移動(dòng)并不改變?nèi)芏确e。 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)應(yīng)用 ① 判斷沉淀是否生成：當(dāng) QcKsp時(shí)，溶液中會(huì)有沉淀析出。 ② 判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當(dāng)化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)： a． Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。 b．當(dāng)一種離子和其他幾種離子都可能產(chǎn)生沉淀時(shí)， Ksp越小，沉淀越容易生成。 ③ 判斷能否發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng) 一般來(lái)說(shuō)， Ksp大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為 Ksp小的沉淀。對(duì)于 Ksp相差不大時(shí)， Ksp小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化 Ksp大的沉淀。 2． 中和滴定原理的應(yīng)用 (1)求未知酸或堿的物質(zhì)的量濃度。 (2)利用滴定原理也可以進(jìn)行其他反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算。 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (1)某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ________，調(diào)至 pH＝ 4，使溶液中的 Fe3＋轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的 c(Fe3＋ )＝ ________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到 CuCl22H2O晶體。 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) (2)在空氣中直接加熱 CuCl22H2O晶體得不到純的無(wú)水 CuCl2，原因是 ________ (用化學(xué)方程式表示 )。 由 CuCl22H2O晶體得到純的無(wú)水 CuCl2的合理方法是 ________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用 “ 間接碘量法 ” 測(cè)定含有 CuCl22H2O晶體的試樣 (不含能與 I－ 發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì) )的純度，過(guò)程如下：取 g試樣溶于水，加入過(guò)量 KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用 0 molL－ 1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL。 ① 可選用 ________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______。 ② CuCl2溶液與 KI反應(yīng)的離子方程式為 ________。 ③ 該試樣中 CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ________。 菜 單 析考點(diǎn)核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 【解析】 ( 1) 除去酸性 C uC l 2 溶液中的少量 FeCl 3 ，可加入 Cu ( OH) 2或 Cu 2 ( O H) 2 CO 3 調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使 Fe3 ＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出，這樣既能
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