水溶液中的離子平衡資料綜合測(cè)試題及答案(編輯修改稿)
2025-07-17 01:32 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 OH － CH3COO－ +H2O15. 已知① CH3COOH 與 CH3COONa 等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH 為 ；②用等物質(zhì)的量的 HCN 和 NaCN 配成的稀溶液中，C（CN － ）C（Na +） ，則下列說法不正確的是（ ）A. CH3COONa 的水解趨勢(shì)大于 CH3COOH 的電離趨勢(shì)B. NaCN 的水解趨勢(shì)大于 HCN 的電離趨勢(shì)C. ②溶液中，c （H +）c（OH － ）D. CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的電離二、非選擇題(本題包括 6個(gè)小題 ，共46 分)16.（4 分）在 Cl、 、 、Na +、 五種離子中，既不能電離又不能水解的?4N?4SO?3HC離子是________，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________。17.（5 分）已知 25 ℃時(shí) molL1 醋酸溶液的 pH 約為 3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的 pH 增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了 c（OH ） ，因而溶液的 pH 增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H +）減小，因此溶液的 pH 增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中__________（填“甲”或“乙” ）正確。（1）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向 molL1 的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________（填寫編號(hào)） ，然后測(cè)定溶液的 pH。A..固體 CH3COOK CH3COONH4 NH3 NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙” ）的解釋正確，溶液的 pH 應(yīng)________（填“增大”“減小”或“不變” ） 。 （已知：25 ℃時(shí)，NH 3H2O 的 Ka=105，CH 3COOH 的Kb=105）18.(8 分) 已知 pH=2 的高碘酸(H 5IO6)溶液與 pH==12 的 NaOH 溶液等體積混合，所得混合液顯酸性； molL－1 的碘酸(HIO 3)或高錳酸(HMnO 4)溶液與 pH=12 的 NaOH 溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問題:(1)高碘酸是 (填“強(qiáng)酸 ”或“弱酸”)，理由是： 。(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO 4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式表示
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