[理化生]水溶液中的離子平衡二輪(參考版)
2025-02-21 15:56本頁面
【正文】 D項，溶液中離子濃度的大小取決于 V的大小，溶液既可能呈酸性，也可能呈堿性，故 D項錯誤。當 V＝ 20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成 NaF，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(OH－ )＝ c(HF)＋ c(H＋ )；因 F－ 水解，故溶液中存在： c(F－ )＜ c(Na＋ )＝ mol 化學(xué) 【 解析 】 根據(jù)蓋斯定律，將 ① 式減去 ② 式可得： HF(aq) H＋ (aq)＋ F－ (aq) ΔH＝－ kJ核心突破 明考向mol－ 1 B．當 V＝ 20時，溶液中： c(OH－ )＝ c(HF)＋ c(H＋ ) C．當 V＝ 20時，溶液中： c(F－ )＜ c(Na＋ )＝ molL－ 1 NaOH溶液。mol－ 1 在 20 mL mol已知 25 ℃ 時： ① HF(aq)＋ OH－ (aq)===F－ (aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ 化學(xué) 9． (2022核心突破 明考向 化學(xué) 【解析】 選項 A 的溶液中電荷守恒為： c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ c (ClO－)＋ c (Cl－) ＋ c (OH－) ，故 A 錯； NaH C O3溶液的 pH ＝ ，說明其水解程度大于電離程度，則 c (H2CO3) c (CO2 －3) ，故 B 錯； pH ＝ 11 的氨水與 pH ＝ 3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故 C 錯； D 選項中的 CH3C OOH 與 Na O H 反應(yīng)，得到的是等濃度的 CH3COO H 和CH3COO Na 的混合溶液，由電荷守恒得： c (CH3C OO－) ＋ c (OH－) ＝ c (H＋)＋ c (Na＋) ，由元素守恒得： 2 c ( Na＋) ＝ c (C H3CO O－) ＋ c ( CH3COO H) ，將電荷守恒關(guān)系式乘以 2 與元素守恒關(guān)系式相加得： c (CH3CO O－) ＋ 2 c (OH－) ＝ 2 c (H＋) ＋ c (C H3COO H) ，移項得： 2 c (H＋) －2 c ( OH－) ＝ c (C H3CO O－) － c ( CH3COO H) ，故 D 正確。核心突破 明考向 化學(xué) 8 ． ( 2022 核心突破 明考向L－ 1 NaOH等體積混合后， pH為 7，則下列關(guān)系一定正確的是 ( ) A． a＝ b B． a＞ b C． c(A－ )＝ c(Na＋ ) D． c(A－ )＜ c(Na＋ ) 【 解析 】 題意中隱含了一元酸可能是強酸也可能是弱酸這個條件，因而只能選 C。海南高考 )25℃ 時， a mol審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 菜 單 析考點核心突破 明考向?qū)忣}指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 【 答案 】 10－ 8 菜 單 析考點 L－ 1＝ 0 .2 m ol c2(OH－) ＝ 10－ 20，求得 c (C u2 ＋) ＝ 10－ 8m ol 【解析】 pH ＝ 8 時， c (OH－) ＝ 1 10－ 6 m olL－ 1硫酸銅溶液中通入過量 H2S氣體，使 Cu2＋ 完全沉淀為CuS，此時溶液中的 H＋ 濃度是 ________molL－ 1(Ksp[Cu(OH)2]＝ 10－ 20)。全國新課標高考節(jié)選 )在 mol審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 【 答案 】 C 菜 單 析考點 化學(xué) 【 解析 】 解答本題時應(yīng)特別注意，難溶物的 Ksp越大，在溶液中越難形成沉淀； Al(OH)3能溶于過量的 NaOH溶液。核心突破 明考向L－ 1的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。安徽高考 )已知室溫下， Al(OH)3的 Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。審題指導(dǎo) 2022高考二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué) 菜 單 析考點核心突破 明考向2H2O Cu(OH)2 化學(xué) 【 答案 】 (1)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 2． 6 10－ 9 mol核心突破 明考向 2H2O 的質(zhì)量分數(shù)為 g g 10 0% ＝ 95% 。 2H2O) ＝ 10－ 3m ol 171 g/m ol ＝ g 。 2H2O) ＝ n (C u2 ＋) ＝ n (S2O2 －3) ＝ 00 0 m ol ② CuCl2與 KI 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為 2C u2 ＋＋ 4I－== =2CuI ↓ ＋ I2。 化學(xué) (3) ① “ 間接碘量法 ” 測定含有 CuCl2核心突破 明考向 L－ 1。 L－ 1，此時 c (F e3 ＋) ＝K sp [F e ? OH ? 3 ]c3? OH－?＝ 10
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