【正文】 又如 Na2S溶液和 AlCl3溶液混合 混合前 S2+H2O HS+OH …… ① HS+H2O H2S + OH …… ② Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ …… ③ （①＋②）３＋③２ 3S2＋２ Al3++6H2O Al(OH)3 + H2S 思考 ： 條件 移動(dòng)方向 H+數(shù)目 pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O 加 Fe粉 加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下 FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時(shí)，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 減小 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀，無色氣體 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如： HAc， NaHCO3溶液， NH4Cl和 NaCl混合溶液。H 2O的電離大于 NH4+的水解，所以溶液顯堿性。H 2O(1:1) 混合。10H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuO Na2SO4 CaCO3 Na2HPO4溶液 HPO4 2 + H2O H2PO4 + OH HPO4 2 PO4 3 + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2 H2PO4 + H2O H3PO4 + OH [Na+ ] + [H+] = [OH] + 2[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +3[PO4 3 ] [Na+ ] = [HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +[H3PO4 ] +[PO4 3 ] 1 2 [OH] +[PO4 3 ] = [H+] + [H2PO4 ] + 2[H3PO4 ] OH守恒 H+守恒 判斷溶液中離子濃度的大小 a、多元弱酸鹽，如 Na2S， KH2POKHCO3溶液。6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO4 H2O 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 ：加相應(yīng)的酸或堿 (二 )、某些物質(zhì)的用途 （ 1）用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成 Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO （ 2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO氯氣和綠礬混合 等 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 ：加相應(yīng)的酸或堿 (二 )、某些物質(zhì)的用途 （ 1）用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成 Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 堿性：肯定有 Na+ 可能有 Cl、 OH、 NO3 酸性：肯定沒有 HCO3 、 OH 、 NO3 2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H2↑ 2 Al + 2 OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2↑ 分析： 注意：強(qiáng)酸與弱堿的反應(yīng)情況 HCl + NH3 PH=7時(shí) [Ac]= [Na+ ] 。 H2O + H3O+ 例題分析 在 CH3COONa溶液中 滴加醋酸，溶液的酸堿性如何變化？ 解：堿性 →中性 →酸性。 ⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用 。 ②實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3溶液時(shí)往往在 FeCl3溶液中加 入少量的鹽酸 ③用 NaHCO3和 Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 。 取少量純堿溶液先滴入酚酞（ 變紅 ），分成兩等 分一份做參照，一份微熱溶液顏色（ 變深 ）， 冷卻后溶液又（ 變淺 ）。 抑制： 加 水解呈堿性的鹽 ： NaHCO NaCO3等； 加堿： NaOH、 KOH等； 加熱、稀釋 其它能消耗 H＋ 的物質(zhì) CaCO3 、 CuO 、 Mg等 練習(xí) （ 1）現(xiàn)有的 ，純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）： （ 2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證純堿溶液呈堿性是由 CO32引起的。 通常，鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，或鹽與鹽反應(yīng)有CuS、 PbS 、 Ag2S等難溶硫化物生成，或鹽與鹽之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí) (如 Fe3+與 S2)， 不考慮鹽的水解。 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O （ 2） 不能用濕法制取弱酸弱堿鹽 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl 2Al + 3S Al2S3 （ 3）弱酸根離子與弱堿陽離子不能大量共存 Al3+與 AlO2 、 CO32 、 HCO3 、 S2 、 HS Fe3+與 AlO2 、 CO32 、 HCO3 、 NH4Cl 學(xué)習(xí)鹽類水解的關(guān)鍵： 一、搞清楚鹽類水解的實(shí)質(zhì) 二、理解鹽類水解的特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱 三、哪些場(chǎng)合要考慮水解？哪些場(chǎng)合不考慮水解？ 四、抓住鹽類水解應(yīng)用的實(shí)質(zhì) 由于鹽類存在水解，不考慮水解不行；由于鹽的水解程度很小，處處考慮水解也不行。5H2O Na2CO3 玻璃筒 鐵筒 NaHCO3 Al2(SO4)3 又如 Na2S溶液和 AlCl3溶液混合 混合前 S2+H2O HS+OH …… ① HS+H2O H2S + OH …… ② Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ …… ③ （①＋②）３＋③２ 3S2＋２ Al3++6H2O Al(OH)3 + H2S FeCl3 溶液和 NaHCO3溶液混合 混合前 混合后 Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ …… ① HCO3+H2O H2CO3+OH …… ② 混合后 H+ + OH－ H2O ① +3② Fe3+ + 3HCO3 Fe(OH)3 +3CO2 常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)有 : Al3+ +3AlO +6H2O 4Al(OH)3 2Fe3+ +3CO32+3H2O 2Fe(OH)3 +3CO2 (1) 配置下列溶液應(yīng)注意那些問題 ? FeCl3 FeCl2 Na2S SnCl2 ( 加 HCl ) ( 加 HCl、 Fe ) ( 加 NaOH ) ( 加 HCl、 Sn ) 加入 Fe是為了防止 Fe2＋ 氧化成 Fe3+: Fe + 2Fe3+ === 3Fe2+ 作用同鐵 (2) Fe(OH)3膠體的配制 (3) Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口試劑瓶中 ?并說