【正文】 液呈中性”兩句話的區(qū)別 PH≠7 堿肯定過量 1mol 1mol 1mol 有關(guān)指示劑的選擇 強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)的終點：酚酞或甲基橙 強(qiáng)酸 + 弱堿 ： 甲基橙 弱酸 + 強(qiáng)堿 ： 酚酞 10 mL、 mol/L HAc溶液加水稀釋時有關(guān)量的變化： [HAc] [OH] [H+] n(H+) α [Ac] Kw PH ↓， ↓， ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ － [H+] [HAc] = n(H+) n(HAc) [OH] [HAc] n(Ac) + n(HAc) 1mmol [H+] [Ac] + [HAc] = n (H+) n(Ac) + n(HAc) [H+] － ( [OH]+ [Ac] ) [OH]+ [Ac] [HAc] [H+] [HAc] = 0 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 ：加相應(yīng)的酸或堿 (二 )、某些物質(zhì)的用途 （ 1）用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成 Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO （ 2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO氯氣和綠礬混合 等 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 ：加相應(yīng)的酸或堿 (二 )、某些物質(zhì)的用途 （ 1）用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成 Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO （ 2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO氯氣和綠礬混合 等 （ 3）用鹽作洗滌劑： Na2CO C17H35COONa 等 CO32 + H2O HCO3 + OH C17H35COO + H2O C17H35COOH + OH 加熱，平衡左移，堿性增強(qiáng)，去污效果好 （ 4）肥料的混用 Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3 (酸性 ) (酸性 ) (堿性 ) NH3↑ Ca3(PO4)2 ↓ （ 5） Na2SiO3和 NH4Cl混合：加速凝結(jié) SiO3 2 + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 ↓ + 2NH3 H2O 二、鹽類水解的應(yīng)用（定性） (一 )、某些鹽溶液的配制與保存 FeCl3 ：加少量稀鹽酸 FeCl2 ：加少量稀鹽酸和鐵屑 NH4F溶液 ：鉛容器或塑料瓶 ：加相應(yīng)的酸或堿 (二 )、某些物質(zhì)的用途 （ 1）用鹽作凈化劑：明礬、 FeCl3 等 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體 ) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (膠體 ) + 3H+ 膠體可以吸附不溶性雜質(zhì) +6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其 還原產(chǎn)物 水解生成 Fe(OH)3 膠體具有 吸附 性。 Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO （ 2）用鹽作殺菌劑： Na2FeO氯氣和綠礬混合 等 （ 6） Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液反應(yīng)： 用于泡沫滅火器 2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑ 速度快、耗鹽少 玻璃筒 鐵筒 NaHCO3 Al2(SO4)3 (三 )、判斷溶液的酸堿性（相同溫度、濃度下） NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 (四 )、某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液或灼燒晶體的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl26H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 FeCl3 溶液 Fe(NO3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液 CuSO45H2O Na2CO310H2O Na2CO3 溶液 Na2SO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液 Fe2O3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Na2CO3 CuO Na2SO4 CaCO3 Na2HPO4溶液 HPO4 2 + H2O H2PO4 + OH HPO4 2 PO4 3 + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2 H2PO4 + H2O H3PO4 + OH [Na+ ] + [H+] = [OH] + 2[HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +3[PO4 3 ] [Na+ ] = [HPO4 2 ] + [H2PO4 ] +[H3PO4 ] +[PO4 3 ] 1 2 [OH] +[PO4 3 ] = [H+] + [H2PO4 ] + 2[H3PO4 ] OH守恒 H+守恒 判斷溶液中離子濃度的大小 a、多元弱酸鹽，如 Na2S， KH2POKHCO3溶液。 b、混合溶液，如 NH4ClNH3H 2O(1:1) 混合。 NH3H 2O的電離大于 NH4+的水解，所以溶液顯堿性。 c、物料守衡：即原子個數(shù)或質(zhì)量的守衡。如： HAc， NaHCO3溶液， NH4Cl和 NaCl混合溶液。 d、電荷守衡 — 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。即陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。 如： H Ac和 NaAc的混合溶液， Na2CO3溶液。 又如 Na2S溶液和 AlCl3溶液混合 混合前 S2+H2O HS+OH …… ① HS+H2O H2S + OH …… ② Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ …… ③ （①＋②）３＋③２ 3S2＋２ Al3++6H2O Al(OH)3 + H2S 思考 ： 條件 移動方向 H+數(shù)目 pH Fe3+水解率 現(xiàn)象 升溫 通 HCl 加 H2O 加 Fe粉 加 NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同條件下 FeCl3的水解平衡將發(fā)生不同變化，當(dāng)條件改變時，將相關(guān)內(nèi)容填入表格中： 正反應(yīng) 增加 降 增大 顏色變深 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 正反應(yīng) 增加 增加 減少 減少 降 升 升 升 減小 增大 減小 增大 顏色變淺 顏色變淺 顏色變淺 紅褐色沉淀，無色氣體 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH