新人教版化學選修4高中水溶液中的離子平衡單元教案一-資料下載頁
2024-11-15 04:33本頁面
【導讀】L-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（）。若t1時刻在上述體系中加入100mLmol·L-1Na2SO4溶液，C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）。L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正
【正文】 c(Na+)－ c(A)＝ ________molL1 c(OH)－ c(HA)＝ ________molL1 22.（ 10 分）（ 1）在粗制 CuSO45H2O 晶體中常含有雜質(zhì) Fe2+。在提純時為了除去 Fe2+，常加入合適氧化劑，使 Fe2+氧化為 Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是 ________ A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液 pH=4，使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，可以達到除去 Fe3+而不損失 CuSO4 的目的，調(diào)整溶液 pH 可選用下列中的 ________21 世紀教育網(wǎng) A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （ 2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液 pH=4 是否能達到除去 Fe3+而不損失 Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定， 他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下 Fe(OH)3 的溶度積Ksp=1038,Cu(OH)2 的溶度積 Ksp=1020，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1105 molL1時就認為沉淀完全，設溶液中 CuSO4 的濃度為 molL1，則 Cu(OH)2 開始沉淀時溶液的 pH 為 ________， Fe3+完全沉淀時溶液的 pH 為 ________，通過計算確定上述方案 ________（填 “可行 ”或 “不可行 ”） 23.（ 6 分） pH＝ 12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 為 11。（體積變 化忽略不計） （ 1）如果加入蒸餾水，應加 _________mL； （ 2）如果加入 pH＝ 10 的 NaOH 溶液，應加 _________mL； （ 3）如果加 ，應加 _________mL 參考答案 21 世紀教育網(wǎng) 1. C 2. C 3. A 4. A 5. B 6. A 7. D 8. A 9. A 10. B 11 .B 12. A 13. A 14. D 15. B 16. C 17. C 18. A 19. （ 1） [c(Ag+)]2c(S2) （ 2） BD 20.（ 1） 100mL 容量瓶 （ 2）＞ b （ 3）配制 NaA溶液，測其 pH＞ 7 即證明 HA是弱電解質(zhì) 21. （ 1）若 a＝ 7，則 HA 是強酸；若 a＞ 7, 則 HA是弱酸 21 世紀教育網(wǎng) （ 2）否； c(A)＝ c(Na+) （ 3）弱 c(Na+) ＞ c(A) ＞ c(OH) ＞ c(H+) （ 4） 105 105－ 109 109 22. （ 1） B CD （ 2） 4 可行 23. （ 1） 900 （ 2） 1000 （ 3）
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