新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之一-資料下載頁(yè)
2025-11-08 12:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》。化學(xué)平衡狀態(tài)概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和判斷標(biāo)志。一碗水里放很多糖，會(huì)出現(xiàn)什么情況？具有化學(xué)反應(yīng)限度的反應(yīng)也總會(huì)出現(xiàn)一個(gè)。相同條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向。率，生成物濃度，逆反應(yīng)速率。逐漸減小增大逐漸增大。這時(shí)，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生。成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物。們今天要重點(diǎn)研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)。行到最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃。學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度。保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。①、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系。平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合。A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成。列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明。②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB. ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
【正文】 衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi) P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 B 【 3】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) ,表明A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度 C. B的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量 BC 【 4】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 （ ② ⑧ ）
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