新人教版化學選修4高中化學平衡之一-資料下載頁
2025-11-08 12:06本頁面
【導讀】人教版《化學反應原理》。化學平衡狀態(tài)概念，化學平衡狀態(tài)的建立和判斷標志。一碗水里放很多糖，會出現什么情況？具有化學反應限度的反應也總會出現一個。相同條件下，同時向正、逆兩個反應方向。率，生成物濃度，逆反應速率。逐漸減小增大逐漸增大。這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生。成的CO、H2O的量，反應仍在進行，但是四種物。們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)。行到最大限度，反應物和生成物的濃。學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。正逆反應速率相等和反應混合物各組分濃度。保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。①、對于有色物質參加反應，如果體系。平均相對分子質量、混合氣體的密度、反應混合。A、一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成。列物理量不再發(fā)生變化時,表明。②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB. ⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
【正文】 衡狀態(tài)的是（ ） A. 反應容器內壓強不隨時間變化 B. P和 S的生成速率相等 C. 反應容器內 P、 Q、 R、 S四者共存 D. 反應容器內總物質的量不隨時間而變化 B 【 3】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當下列物理量不再發(fā)生變化時 ,表明A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度 C. B的物質的量濃度 D. 氣體的總物質的量 BC 【 4】 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達到平衡的標志的是 ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時間內生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質的量不再變化 ⑦單位時間內消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數之比為 1:3:2:2 （ ② ⑧ ）
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