蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)1-資料下載頁
2025-11-09 09:07本頁面
【導(dǎo)讀】相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化。學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。各組分含量保持恒定v正,≠v逆,過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?？赏ㄟ^改變影響反應(yīng)速率的條件來打破原有平衡，增大反應(yīng)物濃度,2SO2+O2SO3的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；
【正文】 溫度 降低 ，會(huì)使化學(xué)平衡向著 放熱 反應(yīng)的方向移動(dòng)。 規(guī)律 : 溫度升高時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動(dòng)； 溫度降低時(shí)，正逆反應(yīng)速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移動(dòng)； 增大 ?(吸 ) ?(放 ) 吸熱反應(yīng) 減小 ?(吸 ) ?(放 ) 放熱反應(yīng) v t v t V’吸 V’放 V’吸 =V’放 V’放 V’吸 V’放 =V’吸 升高溫度 平衡向吸熱方向移動(dòng) 降低溫度 平衡放熱方向移動(dòng) t1 壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 ? 實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣 ) N2O4(氣 ) 濃度壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響 現(xiàn)象： (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) ； 。 化學(xué)平衡的移動(dòng)，是由于外界條件的改變而引起 V正 ≠ V逆 【 小結(jié) 】
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