蘇教版化學選修4化學反應與化學平衡word教案-資料下載頁
2024-12-05 03:31本頁面
【導讀】①概念中的反應速率實際上是某段時間間隔內的平衡反應速率。②對某一具體化學反應來說，在用不同物質表示化學反應速率時所得數(shù)值往往不同。質表示的核心反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。率也會相應的加快。前者是主要原因。反應物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分數(shù)，因而使反應速率加快。單位體積分子總數(shù)增多，是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。如果允許外界對體系施加某。②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)。
【正文】 A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動； B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。 [來 (3) (對于反應前后氣體體積改變的反應 ) A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動； B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。 [注意 ] ① 對于反應前后氣體總體積相等的反應， 改變壓強不能使化學平衡移動； ② 對于只有固體或液體參加的反應， 改變壓強不能使化學平衡移動； ① 若 V正 ＞ V逆 ， 平衡不移動。 ② 若 V正 ＝ V逆 ， ③ 若 V正 ＜ V逆 ， 平衡向逆反應方向移動 V( 逆逆) V(正正 ) 如正反應是放熱反應 ,改變溫度時其平衡移動的圖象是 : V t 0 V(正正 ) V(逆逆 ) ①① 升升 高高 溫溫度度 度度 ②② 降降 低低 溫溫度度 V t 0 V(正正 ) V(逆逆 ) V( 逆逆) V(正正 ) 平衡向正反應方向移動。 (4)催化劑只能使正逆反應速率等倍增大，不能使化學平衡移動。 二、勒夏特列原理 ∶ 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 三、等效平衡 化學平衡的建立與途徑無關，即可逆反應無論從反應 物方向開始，還是從生成物方向開始，只要條件不變（定溫定容、定溫定壓），都可以達到同一平衡狀態(tài)，此為等效平衡。 （ 1）定義：在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相等，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。 在等效平衡中，若不僅任何相同組分的分數(shù)（體積、物質的量）均相同，而且相同組分的物質的量均相同，這類等效平衡又互稱為同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例 。 (2) 等效平衡的規(guī)律： ① 在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)可變的可 逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過反應的計量數(shù)換算成同一半邊物質的物質的量與原平衡的相同，則兩平衡等效。 ② 在定溫定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如通過反應的計量數(shù)換算成同一半邊物質的物質的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。 ③ 在定溫定壓條件下，改變起始時加入物質的物質的量，如通過反應的計量數(shù)換算成同一半邊物質的物質的量之比與原平衡的相同，則兩平衡等效。
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