蘇教版化學選修4化學反應(yīng)與化學平衡word教案(編輯修改稿)
2025-01-10 03:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 . △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行 4. △ H 0， △ S0 該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進行 注意： 1．反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率。例如金剛石有向石墨轉(zhuǎn)化的傾向，但是能否發(fā)生，什么時候發(fā)生，多快才能完成，就不是能量判據(jù)和熵判據(jù)能解決的問題了。 2．在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如石墨經(jīng)高溫高壓還是可以變?yōu)榻饎偸摹? 二．可逆反應(yīng) (1)可逆反應(yīng)：在相同條件下 ，能同時向正、逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。 不可逆反應(yīng)：在一定條件下，進行得很徹底或可逆程度很小的反應(yīng) (2)可逆反應(yīng)的普遍性：大部分化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。 (3)可逆反應(yīng)的 特點： ① 相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生 ② 反應(yīng)物、生成物共同存在 ③ 可 逆反應(yīng)有一定的限度 (反應(yīng)不能進行到底 ) 三、化學平衡 指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 (1)υ正 = υ逆 （本質(zhì)特征） ① 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。 (2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變（外部表現(xiàn)）： ① 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、 分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。 ② 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。 ③ 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。 ④ 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。 四 .化學平衡常數(shù) (1)定義 :在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學平衡時，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)。用 K 表示。 (2) 表達式： aA(g)+bB(g) cC(g)+ dD(g) 在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達平衡狀 態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個定值。 這個常數(shù)稱作該反應(yīng)的化學平衡常數(shù) ,簡稱平衡常數(shù) (1)K 的意義： K 值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進行的程注注意意 對對 象象 條條 件件 狀狀 態(tài)態(tài) 結(jié)結(jié) 果果 可可 逆逆 反反 應(yīng)應(yīng) 一一 定定 V(正正 )=V(逆逆 )
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