蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與能量變化同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2 pH 不斷增大，最后為 7 解析： 電解溶液中 n(Na+)∶ n(Cl)∶ n(H+)∶ n( ?24SO )=3∶ 3∶ 2∶ 1,開始電解產(chǎn)生 H2和 Cl2， c（ H+）降低后產(chǎn)生 OH，到 Cl消耗完后陽(yáng)極產(chǎn)生 O2，此時(shí)溶液中 OH過(guò)量，相當(dāng)于電解水，且溶液的 pH＞ 7。 答案： D ： H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ g） ΔH=a kJmol1； H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH=b kJmol1； 2H2（ g） +O2（ g） ====2H2（ l） ΔH=c kJmol1。關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ） 、 b、 c 均為正值 =b =c 解析： 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則， ΔH＜ 0 表示放熱反應(yīng)， ΔH＞ 0 表示吸熱反應(yīng)。燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則 a、 b、 c應(yīng)為負(fù)值表示，故 A、 B 不正確。相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，所以 a≠b,C錯(cuò)。根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，可判斷 2b=c。 答案： D ，電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（ ） Cu，負(fù)極 Zn， S 為稀 H2SO4 Zn，負(fù)極 Cu， S 為 CuSO4溶液 Ag，負(fù)極 Zn， S 為 AgNO3溶液 Fe，負(fù)極 Cu， S 為 AgNO3溶液 解析： A 中電解質(zhì)溶液陽(yáng)離子不是金屬離子， B 和 D 中正負(fù)極材料金屬性強(qiáng)弱不正確，負(fù)極的金屬性弱于正極，所以 A、 B、 D 排除，選 C。 答案： C 16. 鉛 蓄 電 池 在 日 常 生 活 中 有 著 廣 泛 的 應(yīng) 用 ， 它 的 電 池 反 應(yīng) 為Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ） ： Pb+ ?24SO 2e====PbSO4 ： PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O ，電解質(zhì)溶液中 H2SO4的濃度逐漸降低 ，負(fù)極區(qū)的 pH 減小 解析： 鉛蓄電池的電極反應(yīng)是：負(fù)極 Pb+ ?24SO ====PbSO4+2e ，正極反應(yīng)是PbO2+ ?24SO +4H++2e====PbSO4+2H2O，故 A、 B 錯(cuò)誤；由電極方程式知，整個(gè)過(guò)程中 H2SO4參加了反應(yīng)，故濃度降低，負(fù)極區(qū) H+濃度基本不變，故 D 錯(cuò)誤。 答案： C 298 K時(shí)， 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=197 kJmol1。在同一溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通入 2 mol SO4和 1 mol O2達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為 Q1，向另一相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 Q2。下列關(guān)系正確的是（ ） = 21Q ＜ 21Q =197 kJ ＜ Q1＜ 197 kJ =Q2=197 kJ 解析： 根據(jù)反應(yīng)熱定義知 2 mol SO2與 1 mol O2完全反應(yīng)放出的熱量是 197 kJ，而在一密閉容器中通入 2 mol SO2和 1 mol O2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， 2 mol SO2未完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q1＜ 197 kJ。向另一個(gè)相同的密閉容器中加入 1 mol SO2和 mol O2,在相同條件下反應(yīng)達(dá)平衡，實(shí)際反應(yīng)的 SO2并非是上一個(gè)反應(yīng)的一半，所以 Q2≠21Q ，由于第二個(gè)反應(yīng) 可以看成是第一個(gè)反應(yīng)在壓強(qiáng)減小的
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