【正文】 答案： （ 1）正 （ 2） 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑） 變藍(lán)色 Cl2+2I====I2+2Cl （ 3） ①③④⑥ （ 4） 64mIt21019 三、計(jì)算題（本題共 1 個(gè)小題，共計(jì) 10 分） 22.（ 10 分）用鉑電極電解 AgNO3飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 17 %） ,當(dāng)銀完全析出時(shí)，陽極上放出 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液密度為 g （ 1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得 H2和 C3H8的混合氣體共 5 mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱 6 kJ,混合氣體中 H2和 C3H8的體積比 ______________________。相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，所以 a≠b,C錯(cuò)。 答案： C ，下列說法正確的是（ ） HNO3溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液 pH 不變 KOH 溶液，要消耗 OH，故溶液 pH 減小 K2SO4溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2 CuCl2溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 解析： 電解稀 HNO3溶液，其溶液濃度逐漸增大，即氫離子濃度增大， pH 減?。浑娊庀?KOH溶液，其溶液中 OH的濃度增大， pH 增大；電解 K2SO4溶液，陰極析出 H2，陽極析出 O2，其物質(zhì)的量之比為 2∶ 1；電解 CuCl2溶液，陰極析出 Cu，陽極析出 Cl2，其物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。L1。 答案： C （ ） mol H2SO4與 1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱 ，弱酸反應(yīng)放出的熱 量比強(qiáng)酸少 能繼續(xù)與 O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物 CO2，所以說 CO 與 O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 101 kPa 時(shí)， 1 mol C 燃燒時(shí)放出的熱量為 C 的燃燒熱 解析： 定義中和熱以生成 1 mol H2O 為基準(zhǔn)，而 A中完全反應(yīng)生成 2 mol H2O，故 A不正確；碳不完全燃燒生成 CO，完全燃燒生成 CO2，只有 1 mol C燃燒生成 CO2時(shí)放出的熱量才是碳的燃燒熱，所以 D 不正確； CO燃燒放出熱量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C 選項(xiàng)也不正確。mol1； ② 4P（ s） +5O2（ g） ====P4O10（ s） ΔH=2 kJ用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物可分為三個(gè)階段，下列敘述中不正確的是（ ） H2 Cl2后析出 H2 pH 不斷增大，最后為 7 解析： 電解溶液中 n(Na+)∶ n(Cl)∶ n(H+)∶ n( ?24SO )=3∶ 3∶ 2∶ 1,開始電解產(chǎn)生 H2和 Cl2， c（ H+）降低后產(chǎn)生 OH，到 Cl消耗完后陽極產(chǎn)生 O2，此時(shí)溶液中 OH過量，相當(dāng)于電解水，且溶液的 pH＞ 7。 答案： C A、 B、 C、 D 四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① A、 B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀 H2SO4溶液中， A極為負(fù)極； ② C、 D 用導(dǎo)線連接后浸入稀 H2SO4中，電流由 D 導(dǎo)線 C； ③ A、 C 相連后同時(shí)浸入稀 H2SO4中， C極產(chǎn)生大量氣泡； ④ B、 D相連后同時(shí)浸入稀 H2SO4中， D 極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ B＞ C＞ D ＞ C＞ D＞ B ＞ A＞ B＞ D ＞ D＞ C＞ A 解析： 金屬與稀 H2SO4 組成原電池，活動(dòng)金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬為正極， H+在表面得到電子生成 H2，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流則由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，在題中各原電池： A— B 原電池， A為負(fù)極； C