蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》同步測(cè)試(文件)
【正文】 __________________。mol1。寫(xiě)出丙烷燃燒生成 CO2和氣態(tài)水的熱化方程式_____________________________________________________________________。 （ 1） A和 B 為兩石墨電極，則 B 應(yīng)與直流電源的 ______________極相連。 （ 4）通電電流為 I A，通電 t s 后精確測(cè)得銅的質(zhì)量為 m g,已知電子的電量為 1019C,試寫(xiě)出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式： NA=___________________。（ 4）由電荷守恒，有關(guān)系式如下： It=m642Na1019，整理即得答案。 解析： 由電解方程式 4AgNO3+2H2O 電解 Ag↓+O2↑+4HNO3 n（ O2） = molL L? = mol,則 n(Ag)=1 mol,m（ Ag） =108 g， n（ HNO3） =1 mol n（ AgNO3） =1 mol m（ AgNO3） =170 g，則原溶液質(zhì)量為%17170g=1 000 g，電解質(zhì)溶液的質(zhì) 量 為 1 000 g108 mol32 gL1 。L1。cm3。（ 2） B電極上 Cl被氧化，生成 Cl2，電極反應(yīng)式為 2Cl====Cl2↑+2e（ 2Cl2e====Cl2↑），生成的 Cl2通入淀粉 KI 溶液中，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)式為 Cl2+2I====I2+2Cl。 （ 3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，有下列實(shí)驗(yàn)步驟： ① 稱(chēng)量電解前電極質(zhì)量； ② 刮下電解后電極上的銅并清洗； ③ 用蒸餾水清洗電解后電極； ④ 低溫烘干電極稱(chēng)量； ⑤ 低溫烘干刮下的銅稱(chēng)量； ⑥ 再次低溫烘干后稱(chēng)量到恒重。 答案 ： （ 1） 1∶ 1 （ 2） C3H8（ g） +5O2（ g） ====3CO2（ g） +4H2O（ g） ΔH=2 044 kJ （ 2）已知： H2O（ l） ====H2O（ g） ΔH=+ kJ 答案： 鐵生銹 負(fù)極 2Fe4e====2Fe2+，正極 O2+2H2O+4e====4OH Fe2++2OH====Fe（ OH） 2 4Fe（ OH） 2+O2+2H2O====4Fe（ OH） 3 2Fe（ OH） 3====Fe2O3+3H2O 51 O2約占空氣的 51 ，因正極發(fā)生反應(yīng) O2+2H2O+4e====4OH，當(dāng) O2消耗盡時(shí)，水上升高度約為51 20.（ 8 分）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H2（ g） +21 O 2（ g） ====H2O（ l） ΔH= kJ 答案： C A、 B、 C、 D 四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① A、 B 用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)伸入稀 H2SO4溶液中， A極為負(fù)極； ② C、 D 用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀 H2SO4中，電流由 D 導(dǎo)線(xiàn) C； ③ A、 C 相連后同時(shí)浸入稀 H2SO4中， C極產(chǎn)生大量氣泡； ④ B、 D相連后同時(shí)浸入稀 H2SO4中， D 極發(fā)生氧化反應(yīng)，試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是（ ） ＞ B＞ C＞ D ＞ C＞ D＞ B ＞ A＞ B＞ D ＞ D＞ C＞ A 解析： 金屬與稀 H2SO4 組成原電池，活動(dòng)金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑金屬為正極， H+在表面得到電子生成 H2，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電流則由正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，在題中各原電池： A— B 原電池， A為負(fù)極； C— D 原電池， C 為負(fù)極； A— C原電池， A為負(fù)極； B— D 原電池 ,D 為負(fù)極；所以金屬活動(dòng)順序?yàn)?A＞ C＞ D＞ B。mol1。根據(jù)相同反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，可判斷 2b=c。mol
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