蘇教版化學(xué)選修3《配合物是如何形成的》同步測試(文件)
【正文】 解析： 能跟水反應(yīng)的金屬跟水反應(yīng)后生成堿，其水溶液能導(dǎo)電，其金屬晶體在固態(tài)或熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，符合題意；能導(dǎo)電的非金屬如石墨等不能跟水反應(yīng)形成水溶液；可溶性堿和可溶性鹽屬于離子化合物，其晶體不導(dǎo)電，故 A項(xiàng)正確。L1 KOH 溶液的 pH 比同濃度 Ba（ OH） 2溶液小；從 MgO 可作耐火材料的事實(shí)可知選項(xiàng) C 不對；碳酸鎂受熱時可發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生 MgO， Na2CO3受熱很難發(fā)生分解，因此選項(xiàng) D 不對。從鍵能和鍵長的關(guān)系分析， D中鍵能應(yīng)為 H—F＞ Cl—H＞ C—H＞ Si—H。 答案： (1)CaF MgO （ 2） SO CH PCl AsH Cl ［ Ag（ NH3） 2］ OH 的中心離子、配位原子、配位數(shù)并寫出它電離的離子方程式。 答案： 中心離子： Ag+配位離子： N 配位數(shù)： 2 方程式：［ 2Ag（ NH3） 2］ OH====［ Ag（ NH3） 2］ ++OH ［ Co（ NH3） 6］ Cl3 和［ Co（ NH3） 5Cl］ Cl2，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來。［ Co(NH3)6Cl］ Cl2中 Co3+ 與 6 個 NH3分子和1 個 Cl配合成［ Co（ NH3） 6Cl］ 2+，只有 2 個 Cl是外界離子。比較下列反應(yīng)： H++NH3==== Cu2++4NH3====［ Cu（ NH3） 4］ 2+ 將你的想法與同學(xué)們交流討論。 配位鍵是一種特殊的共價鍵，成鍵的兩個原子間的共用電子對是由一個 原子單獨(dú)提供而形成的。 （ 2）從晶胞中分析氯化鈉化學(xué)式為 NaCl。 晶胞中含有的氯離子數(shù)：氯離子位于頂點(diǎn)與面心處，每個頂點(diǎn)上的氯離子為 8 個晶胞（本層4 個、上層 4 個）所共用，該晶胞獨(dú)占 881=1 個。 （ 3）以中心鈉離子為依據(jù)，畫上或找出三個平面（三個平面互相垂直）。 。 答案： 見解析。該晶胞共有 Cl為 4個。 （ 2）計算在該晶胞中含有 Na+的 數(shù)目：在晶胞中心有 1 個 Na+，在棱上有 12 個 Na+，又因 棱上每個 Na+又為周圍 4 個晶胞所共用，所以該晶胞獨(dú)占的是 1241=3 個。 答案： 見解析 ，圖中直線交點(diǎn)處為 NaCl 晶體中 Na+與 Cl所處的位置（不考慮體積的大?。? 解析： H++NH3====NH+4的化學(xué)方程式中 H+有空軌道， NH3分子中的 N 原子含有孤對電子，所以 N 原子的孤對電子進(jìn)入 H+的空軌道，以配位鍵形成 NH+4。不難看出，相同質(zhì)量的兩種晶體在溶液中能夠電離出的 Cl數(shù)是不同的，我們可以利用這一點(diǎn)進(jìn)行鑒別。 解析： ［ Co(NH3)6］ Cl3和［ Co（ NH3） 6Cl］ Cl2兩種 配合物晶體是同分異構(gòu)體，組成元素和相應(yīng)個數(shù)完全相同，但結(jié)構(gòu)卻不同。由于配合物的內(nèi)界是以配位鍵結(jié)合的，一般不電離，而內(nèi)界和外界之間是通過離子鍵相結(jié)合的，可以完全電離。 答案： 下表中元素的電負(fù)性回答下列問題： 元素 Ca F S O C H P Cl Mg As 電負(fù)性 有以下幾種物質(zhì)： CaF SO CH PCl MgO、 AsH Cl HCl （ 1）上述物質(zhì)中的化學(xué)鍵為離子鍵的是 ______________________________。 答案： B … （ ） ： Cl＞ S2＞ Fe＞ Fe2+ ： Rb＜ K＜ Na＜ Mg ：石墨＜金剛石＜晶體硅 ： C—H＜ Si—H＜ Cl—H＜ H—F 解析： 從晶體角度分析，金屬晶體中 Mg2+比 Na+的電荷高，半徑小，鍵能應(yīng)為 Mg＞ Na，同時從半徑大小分析， Rb＞ K＞ Na，所以 B 選項(xiàng)符合題意。 答案： 綜合運(yùn)用 Ⅰ A族和第
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