蘇教版化學(xué)選修3配合物是如何形成的同步測(cè)試(編輯修改稿)
2024-12-21 18:15 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 子各提供 1個(gè)電子形成一個(gè)共價(jià)鍵，使自己達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 Al 原子最外層有 3 個(gè)電子，可分別與 3 個(gè) Cl原子形成共價(jià)鍵，因而Cl 原子與 2 個(gè) Al 原子形成的化學(xué)鍵中，必有 1 個(gè)是配位鍵，由于電子對(duì)由 Cl 原子提供，這樣 Cl原子最外層電子數(shù)仍為 8， Al 原子最外層也成為 8 電子結(jié)構(gòu)。 答案： 或 類題演練 2 下列不屬于配位化合物的是 ( ) 答案： 變式提升 下列物質(zhì)中不能做配體的是（ ） ＋4 答案： D 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)過關(guān) ， X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 X、 Y 為（ ） 和 Cl 和 S 和 F F 解析： B 項(xiàng)形成 K2S不屬于 XY2型； Ca2+、 Cl的電子層結(jié)構(gòu)與 Ar 相同； Mg2+、 F的電子層結(jié)構(gòu)與 Ne 相同，故答案為 D。 答案： D ，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ） 解析： 本題考查離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件等。 分子是只含 H—O 共價(jià)鍵的共價(jià)化合物分子； ，且只含離子鍵； 是含有 H—O 共價(jià)鍵的離子化合物； 。 答案： C ，既能形成離子鍵，又可形成金屬鍵的是（ ） 解析： A 為 Cl 元素，可形成離子鍵和共價(jià)鍵； D 為氖，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，難以形成化學(xué)鍵； B 為 Mg， C 為 K，均為較活潑金屬，既可形成金屬鍵又可形成離子鍵。 答案： BC ，其中與每個(gè) Na+距離最近且相等的 Cl所圍成的空間幾何構(gòu)型為（ ） 解析： 若以擴(kuò)大 ○代表 Na+，則與 Na+最近的 Cl（以 表示）有 6 個(gè)，連起來即可看出應(yīng)為正八面體。 答案： （ ） 解析： 共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵；離子化合物中可能有共價(jià)鍵；非金屬元素形成的化合物可以是離子化合物，如 NH4Cl。 答案： ，不正確的是（ ） 解析： 形成配位鍵的電子對(duì)由單方原子提供。 答案： （ ） A.［ Co(NH3)6］ 3+ B.［ Ag(NH3)2］ NO3 5H2O (SCN)3 解析： 配位化合物是指由過渡金屬的原子或離子與含有孤對(duì)電子的分子通過配位鍵形成的化合物。 答案： 、共價(jià)鍵和配位鍵的是（ ） + 解析： Na2O2中含離子鍵和非極性鍵； H3O+中含共價(jià)鍵和配位鍵； NaOH中含離子鍵和極性鍵； NH4Cl中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故正確答案為 C。 答案： C （ ） +、 NH3 +、 NH3 +、 CO +、 H+ 解析： 形成配位鍵的條件是：一方有孤對(duì)電子，另一方有空軌道，而 D 選項(xiàng)中， Ag+和 H+ 都只有空軌道沒有孤對(duì)電子。 答案： ，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是（ ） 解析： 能跟水反應(yīng)的金屬跟水反應(yīng)后生成堿，其水溶液能導(dǎo)電，其金屬晶體在固態(tài)或熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，符合題意；能導(dǎo)電的非金屬如石墨等不能跟水反應(yīng)形成水溶液；可溶性堿和可溶性鹽屬于離子化合物，其晶體不導(dǎo)電，故 A項(xiàng)正確。 答案： 、 NaI、 MgO 均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是（ ） 物質(zhì) ① NaF ② NaI ③ MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 鍵長 /1010 m A.① ＞ ② ＞
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