蘇教版化學選修6鋁及其化合物的性質(zhì)同步測試1(編輯修改稿)
2024-12-21 11:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 江高二檢測 )鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的 HCl和 NaOH 的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 1∶ 1 B． 2∶ 1 C． 3∶ 1 D． 1∶ 3 解析：選 C。利用規(guī)律可直接得到答案： n(HCl)∶ n(NaOH)＝ 3∶ 1。也可根據(jù)鋁與 HCl以及鋁與 NaOH 反應的化學方程式 2Al ＋ 6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ ， 2Al ＋ 2NaOH ＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋ 3H2↑ 。 5．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試 紙，僅利用溶液間的相互反應，就可以將它們區(qū)別開的是 (雙選 )( ) A．硝酸鉀、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鋇 B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉 C．鹽酸、硫酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉 解析：選 BD。 B 中因 Al2(SO4)3和 NaOH 的混合順序不同，反應現(xiàn)象不同，可首先鑒別出這兩種物質(zhì)。向 Al2(SO4)3中加入少量 NaOH 溶液可產(chǎn)生白色沉淀，再向沉淀中加入另兩種物質(zhì)，能使沉淀溶解的為 H2SO4。 D 中 Na2CO3溶液與其他三種溶液混合，現(xiàn)象各不相同，從 而一一鑒別開。 6．對比和 類推是研究物質(zhì)的性質(zhì)常用的方法。已知鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是 ( ) A．高溫下，鎂和鋁在空氣中都有抗腐蝕性 B．鎂和鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸和強堿反應 C．鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化還原反應 D．鋁遇冷的濃硝酸 “ 鈍化 ” ，鎂遇冷的濃硝酸也發(fā)生 “ 鈍化 ” 解析：選 C。鎂在高溫下容易燃燒，故 A 項錯誤；鎂不能與強堿反應，故 B 項錯誤；鋁、鐵遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生 “ 鈍化 ” 現(xiàn)象，鎂遇冷的濃硫酸、濃硝酸不會發(fā)生 “ 鈍化 ” 現(xiàn)象，故 D 項錯誤。 、等體 積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積 (V)與時間 (t)關系如圖所示。反應中鎂和鋁的 ( ) A．物質(zhì)的量之比為 3∶ 2 B．質(zhì)量之比為 3∶ 2 C．摩爾質(zhì)量之比為 2∶ 3 D．反應速率之比為 2∶ 3 解析：選 A。由圖象可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 3∶ 2，質(zhì)量之比為 4∶ 3，故 A項正確， B 項錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為 8∶ 9， C 項錯。由圖象鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為 2∶ 3，則二者的速率之比為 3∶ 2， D 項錯。 8．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有 g鎂鋁合金，下列說法正確的是( ) A．常溫下與足量 18 mol/L H2SO4溶液反應，最多可放出 mol H2 B．常溫下與足量 2 mol/L HNO3溶液反應，最少可放出 mol H2 C．常溫下與足量 2 mol/L H2SO4溶液反應，放出 H2的物質(zhì)的量在 ～ mol之間 D．常溫下與足量 2 mol/L NaOH 溶液反應，放出 H2的物質(zhì)的量在 ～ mol之間 解析：選 C。 A、 B 中的濃硫酸、硝酸均為氧化性 酸，不能與鎂鋁合金中的鋁反應產(chǎn)生氫氣；NaOH 溶液只能與鋁反應生成氫氣， D項錯；利用極值法可求得放出氫氣量的范圍為 ～ mol。 9． (2020 年福州高二檢測 )下列有關實驗的說法正確的是 ( ) A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無水氯化鋁固體 B．鈉與乙醇反應比與水反應要劇烈得多 C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的 NaOH 溶液后分液的方法 D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過濾，向濾液中加入適量硫酸酸化 解析：選 C。 A項，氯化鋁水解的產(chǎn)物是氫氧化鋁和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，水 解平衡被破壞，最后烘干得不到無水氯化鋁
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