魯科版化學必修1鋁及其重要化合物(編輯修改稿)
2024-12-24 07:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 lL － 1 D． molL － 1 【 答案 】 B 【 方法技巧 】 當 Al3＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀時， H2SO4提供的 H＋與 NaOH提供的 OH－ 相等。 4．鎂鋁合金 g溶于 300 mL 2 molL － 1的鹽酸中，在標準狀況下放出氣體的體積為 L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 答案： C 1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加在足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是 ( ) A． 3 mol/L HCl B． 4 mol/L HNO3 C． 8 mol/L NaOH D． 18 mol/L H2SO4 答案 ： A 2． (2020年臨沂質(zhì)檢 )下列各種物質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是 ( ) A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．④⑤ D．①④⑤⑥ 解析 ： 答案 ： D 答案 ： A 壁 (如圖 )，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是 ( ) A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B．鋁是一種較活潑的金屬 C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物 解析 ：發(fā)生的反應有： 生成的 Hg在鋁表面上，使鋁不能生成致密氧化膜而成為“白毛”。故 A、 B正確， D不正確。再由紅墨水柱右端上升知為放熱反應， C正確。 答案 ： D 5． (2020年連云港質(zhì)檢 )如下圖所示，橫坐標為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量。 從 A～ D中選擇符合要求的選項填入相應位置。 ① B ② C ③ D ④ A ⑤ C 答案 ： 6.(2020年肇慶質(zhì)檢 )鋁是一種重要的金屬。 (1)鋁在元素周期表中的位置是 ________。 (2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________。 (3)鋁與 NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________；同溫同壓下，在體積和濃度均為 100 mL 2 molL － 1的鹽酸及 NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的 Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為 5∶6 ，則所加 Al的質(zhì)量為 ________。 鋁熱反應 1．原理 Al是還原劑，另一種氧化物作氧化劑，是鋁將氧化物中的金屬置換出來的反應；其實質(zhì)是鋁將氧化物中化合態(tài)的金屬還原為金屬單質(zhì)。 2．反應特點 (1)高溫條件； (2)劇烈燃燒，放出大量的熱； (3)新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與 Al2O3(固態(tài) )分離。 3．引燃劑和鋁熱劑 (1)引燃劑：鎂條、氯酸鉀。 (2)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物 (Fe2O Cr2OV2O5等 )組成的混合物。 4．應用 鋁熱反應常用于冶煉難熔金屬如 V、 Cr、 Mn等；焊接鋼軌等。 非金屬氧化物及 Al前金屬氧化物如 Na2O、 MgO不能發(fā)生鋁熱反應 粉末狀試樣 A由等物質(zhì)的量的 MgO和 Fe2O3組成，進行如下實驗： ①取適量 A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì) B生成； ②另取 20 g A全部溶于 L molL － 1鹽酸中，得溶液 C； ③將①中得到的單質(zhì) B和溶液 C反應，放出 L(標準狀況 )氣體，同時生成溶液 D，還殘留固體物質(zhì) B； ④用 KSCN溶液檢驗時，溶液 D不變色。 請?zhí)羁眨? (1)① 中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 _____________。 (2)② 中所發(fā)生的各反應的離子方程式是：_________________________________。 (3)③ 中的離子方程式為： ___________________。 (4)若反應后溶液的體積仍為 L， 則溶液
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