高一化學鈉及其重要化合物(編輯修改稿)
2024-12-18 01:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Na 2 O 2 投入 Na 2 SO 3 溶液中，可將 SO2 －3 氧化成 SO2 －4 。 ( 5 ) Na 2 O 2 投入品紅溶液中，因其有強氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 ( 6 ) Na 2 O 2 與 SO 2 反應： Na 2 O 2 ＋ SO 2 == = Na 2 SO 4 。 ( 7 ) Na 2 O 2 與 CO 2 、 H 2 O 的反應中， Na 2 O 2 既作氧化劑，又作還原劑。 例 1 (2020年杭州質檢 )1 mol Na2O2與 2 mol NaHCO3固體混合后 ， 在密閉容器中加熱充分反應 ， 排出氣體物質后冷卻 ， 殘留的固體物質是( ) A． Na2CO3 B． Na2O2 Na2CO3 C． NaOH Na2CO3 D． Na2O2 NaOH Na2CO3 【解析】 涉及的反應有： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O 2 CO2＋ 2 Na2O2== = 2 Na2CO3＋ O2 2H2O ＋ 2 Na2O2== = 4 Na O H ＋ O2↑ CO2＋ 2 Na O H == = Na2CO3＋ H2O 基于 CO2與 Na O H 的反應，本題在 計算時可處理成先讓 CO2與 Na2O2全都反應，若剩余 Na2O2，則再與 H2O反應。 2 m o l Na H CO3受熱分解產(chǎn)生 1 m o l CO2，已足以把 Na2O2反應掉，故殘留固體只有 Na2CO3。 【 答案 】 A 【 規(guī)律方法 】 熟練掌握化學反應方程式，以及各物質之間量的關系是解好此類題目的關鍵。 互動探究 (1)若將 NaHCO3換為 NH4HCO3， 殘留的固體是什么 ？ (2)若將 NaHCO3的物質的量換為 1 mol呢 ？ 【 提示 】 (1)NH4HCO3受熱分解生成 NHH2O、 CO2， 其中 CO2與 Na2O2反應生成 Na2CO3，H2O、 NH3 全部排出 ， 殘留的固體物質是Na2CO3。 (2)若改為 1 mol NaHCO3，則生成的 CO H2O恰好與 Na2O2反應，故殘留的固體物質為Na2CO NaOH。 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 1． (2020年惠州模擬 )一定溫度下 ， a g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后 ， 產(chǎn)物與足量的過氧化鈉充分反應 ， 過氧化鈉增加了 b g， 且 ba， 符合此要求的物質是 ( ) ① H2 ② CO ③ CO和 H2的混合物 ④ HCOOCH3 ⑤ CH3CHO A． ⑤ B． ①② C． ①②③④ D． ①②③④⑤ 解析： 選 A。對于符合 (CO)n(H2)m的形式的物質，在過量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的 Na2O2反應， Na2O2增加的質量等于所給出物質的質量， ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 都能寫成此形式，故 a＝ b，不符合要求，只有 ⑤ 符合此要求。 關于 Na2CO NaHCO3的問題分析與計算 1．鑒別 2．與足量鹽酸反應的比較 3．差量法在 NaHCO3分解計算中的應用 在化學反應中，根據(jù)質量守恒定律，反應物和生成物按一定的質量比發(fā)生反應。 碳酸氫鈉固體的分解反應，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應中固體物質反應前后的差值與反應物、生成物的質量成正比例關系。 具體如下： 2 Na H CO 3 = = = = =△Na 2 CO
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