高一化學鈉及其重要化合物-資料下載頁
2025-11-03 01:50本頁面
【導讀】1．判斷下列說法是否正確。MgCl2溶液反應制Mg。B．少量金屬鈉保存在煤油中。1．金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化？最終生成什么物質(zhì)？A．潛水艇在緊急情況下可用Na2O2供氧。后均能生成氣體。答案：A.√B．×C．×利用澄清石灰水能否鑒別Na2CO3與NaHCO3？NaHCO3溶液中滴入鹽酸立刻便有氣體產(chǎn)生。3．下列對焰色反應實驗操作注意事項的說明，①鉀的火焰顏色，要通過藍色鈷玻璃觀察，④實驗時最好選擇本身顏色較微弱的火焰，⑤沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替。檢驗部分金屬元素的存在。沸點較高而難以揮發(fā)，會造成對后面實驗的干擾。，即為生成氧氣的量?；旌衔锓磻?，可視為Na2O2首先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O反應。體，反應完畢，固體增重ag。價降到－2價，從而表現(xiàn)強氧化性?？梢杂脕砥卓椢铩Ⅺ湺?、羽毛等。Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，漂白性，可使品紅溶液褪色。Na2O2與SO2反應：Na2O2＋SO2===Na2SO4。
【正文】 Na H CO 3 ＋ H Cl == = Na Cl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O ② ( 1 ) a 點前發(fā)生反應 ① ，離子方程式為： CO2 －3 ＋ H＋== = H CO－3 。 ( 2 ) a 點到 b 點，發(fā)生反應 ② ，離子方程式為： H CO－3 ＋ H＋== = CO 2 ↑ ＋ H 2 O 。 ( 3 ) 根據(jù)反應 ① 、 ② ，當 n ( Cl－) ∶ n ( H CO－3 ) ＝ 2 ∶ 1時， Na 2 CO 3 部分轉(zhuǎn)化為 Na H CO 3 ，所以： n ? H Cl ?m m o l － [ n ? H Cl ? － m m o l ]＝21， 解得 n ( H Cl ) ＝4 m3 m o l 。 答案： ( 1 ) CO 2 －3 ＋ H ＋ == = H CO －3 ( 2 ) H C O －3 ＋ H ＋ == = CO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 3 )4 m3 實驗專項探究 過氧化鈉性質(zhì)的探究實驗 Na2O2是鈉的一種重要氧化物，性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應，探究實驗需要我們大膽合理推測，全面優(yōu)化設計方案，小心仔細驗證實驗，實現(xiàn)探究目的。 【 典例探究 】 教材中給出了 Na2O2與 H2O反應的化學方程式 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 。為了探究 Na2O2與 H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。 實驗步驟如下： ① 按圖示組裝儀器 ， 并檢查氣密性良好后裝入藥品 。 ② 保持 K1打開 、 K2關閉 ， 將注射器中的水推入試管 ， 此時 A中并無氣體產(chǎn)生 。 ③ 擠壓裝有酚酞的膠頭滴管 ， 使酚酞滴入試管中 ，A中溶液顯紅色 。 ④ 擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管 ， 使稀鹽酸滴入試管中 ， 紅色消失后再滴加 2滴 。 ⑤ 用雙連打氣球向 A中鼓氣 ， 使 A中溶液通過噴頭進入 B中支管 ， 發(fā)現(xiàn)淀粉 KI溶液變藍 ， 酸性KMnO4溶液褪色 。 ⑥ 迅速打開止水夾 K關閉 K1，繼續(xù)向 A中鼓氣，待 A中溶液進入 C中約三分之一時停止鼓氣。然后用熱水浴加熱 C片刻， C中有氣泡冒出，經(jīng)檢驗為氧氣?；卮鹣铝袉栴}： (1)用離子方程式表示淀粉 KI溶液變藍的原因________________________________________。 (2)用離子方程式表示酸性 KMnO4溶液褪色的原因_____________________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和 C中用熱水浴的作用分別是________________________________________。 (4)Na2O2與 H2O反應的機理是 (用化學方程式表示 )_____________________________________。 【 解析 】 開始 A中無氣體生成而酚酞變紅色，說明 Na2O2與 H2O反應生成了堿和 H2O2，然后HCl中和 NaOH， H2O2分解生成 O2。 【答案】 ( 1 ) 2 I － ＋ 2H ＋ ＋ H2 O 2 == =I 2 ＋ 2H 2 O ( 2 ) 2 M n O－4 ＋ 5H 2 O 2 ＋ 6H＋== = 2 M n2 ＋＋ 5O 2 ↑ ＋ 8H 2 O ( 3 ) 防止生成的 H 2 O 2 分解；使 H 2 O 2 分解 ( 4 ) Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == = 2 Na O H ＋ H 2 O 2 ， 2H 2 O 2 = = = = =△2H 2 O ＋ O 2 ↑ 達標突破訓練 本部分內(nèi)容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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