高二化學(xué)鈉及其化合物-資料下載頁
2024-11-12 17:05本頁面
【導(dǎo)讀】鈉、水與煤油的密度大小為：。鈉與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋。反應(yīng)放熱，鈉的熔點低。實驗室通常將少量金屬鈉保存在煤油。防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)。例1將Na、Mg、Al各mol分別加入100mL1mol·L－1. 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(). 鈉放入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)完成后，A．增大B．不能確定。C．減少D．不變。氧化鈉和過氧化鈉的比較。名稱氧化鈉過氧化鈉。陽、陰離子數(shù)比Na＋和O2－之比為____Na＋和O之比為2∶1. 穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定。Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。CO2與H2的混合氣體5g在150℃時和足量的氧。氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后。所得混合氣體通入到足量的Na2O2中，測得Na2O2固體。增重的質(zhì)量為g，則原混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分。探究點三碳酸鈉和碳酸氫鈉及焰色反應(yīng)。NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2相等；而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，立即有氣泡。有無白色沉淀生成
【正文】 __ _觀察 ) 【 要點深化 】 1． Na2CO3與 NaHCO3的鑒別 2． Na2CO NaHCO3和鹽酸的反應(yīng) Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可理解為分步反應(yīng)： Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋ NaCl NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (1)反應(yīng)速率： NaHCO3快。 (2)CO2的生成量 ① 等物質(zhì)的量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的鹽 酸反應(yīng)，產(chǎn)生的 CO2相等； ② 等質(zhì)量的 Na2CO NaHCO3分別與足量的鹽酸反 應(yīng)， NaHCO3產(chǎn)生的 CO2多。 (3)Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向 Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產(chǎn)生， 而向鹽酸中滴加 Na2CO3溶液，立即有氣泡產(chǎn)生。 [2020汕頭模擬 ]可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是( ) A．加熱時有無色氣體放出 B．滴加鹽酸時有無氣泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液，看有無白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有無白色沉淀生成 C
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