高二化學(xué)鈉及其氧化物-資料下載頁(yè)
2024-11-13 12:03本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】①離子方程式為:。應(yīng)生成難溶性堿，不能置換出鹽中的金屬元素。止Na與空氣中的和發(fā)生反應(yīng)。制，用于原子反應(yīng)堆里的導(dǎo)熱劑。作劑來制取稀有金屬。金屬鈉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？寫出有關(guān)的方程式。生成鹽和水外還可生成O2。硫（均反應(yīng)），安全保存在煤油中。變，遇氯生白煙，遇水記五點(diǎn)，浮熔游鳴紅，遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前。反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。管的單孔橡膠塞。加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，能發(fā)生爆炸，其原因是。反應(yīng)體系中的空氣排凈。汽油具有揮發(fā)性且不溶。硫酸亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀Fe2。若酸過量，則只考慮鈉與酸的反應(yīng)；不論哪種情況，都是鈉先與酸反
【正文】 生成了氧化鈉 B.“ 出汗 ” 是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中 的水蒸氣在表面形成了溶液 解析 本題主要考查金屬鈉在空氣中發(fā)生的一 系列化學(xué)變化，其變化過程為： Na→Na 2O→NaOH→Na 2CO3 10H2O→Na 2CO3。A中 ， 涉及的是 Na→Na 2O的變化 ， 因?yàn)榻饘兮c是銀白色 ， 而氧化鈉為白色 ， 故可以看到表面迅速變暗； B中 ， 涉及的是 NaOH吸收空氣中的水分而在表面形成溶液； C中 ， 涉及的是 Na2CO3 10H2O → Na2CO3的變化 ， 風(fēng)化后得到碳酸鈉粉末； D中 ，在以上所有變化中 ， 只有 Na→Na 2 O過程為氧 化還原反應(yīng)。 答案 D g鈉投入到 g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，假設(shè)水無揮發(fā)損失，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) . 6% % % % 解析 m(NaOH)=n（ Na） M（ NaOH） = 40 g/mol=8 g m(H2)= n(Na) M（ H2） = 2 g/mol= g m［ NaOH(aq)］ =m(Na)+m(H2O)m(H2)= g+ g=100 g 所以 w= 100%=%。 C 21g/mol2321g/m ol23 ?[N a O H (a q )](N a O H )mm3. 在燒杯中加入水和苯（苯的密度為 g/cm3，與水互不相溶，且不與鈉反應(yīng)）各 50 mL，將一小粒金屬鈉（密度為 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為 （ ） 解析 此題考查綜合分析能力 。 苯與水互不相溶 ，且鈉的密度處于苯和水之間 ， 加入鈉后 ， 鈉處在苯與水的中間；由于鈉能與水反應(yīng) ， 且鈉與水反應(yīng)放出氫氣 ， 所以會(huì)使鈉在苯和水的 界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng)。 D 4. 下列有關(guān)鈉的敘述中，不正確的是 （ ） ，可以用來冶煉金屬鈦、 鋯、鈮等 ，鈉元素只能以化合 態(tài)存在于自然界 MgSO4溶液中的 Mg ，質(zhì)地軟、可用小刀 切 解析 鈉在鹽溶液中先與水反應(yīng)。 C 題組二 鈉的氧化物 ，正確的是 ( ) ， 所以過氧化 鈉是堿性氧化物 ， 所以過氧化鈉可以做氣 體的干燥劑 ， 過氧化鈉是氧化劑 ， 水是還原劑 ， 過氧化鈉既是 氧化劑又是還原劑 解析 Na2O2與 CO2和 H2O反應(yīng)過程中 ， Na2O2既是氧化劑又是還原劑 ， C錯(cuò)誤 ， D正確； Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水 ， 還生成 O2， 故 Na2O2不是堿性氧化物 ， A錯(cuò)誤； Na2O2與水反應(yīng)生成 O2， 會(huì)引 入新的雜質(zhì)， B錯(cuò)誤。 答案 D 、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有 Na2O2或 K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ( ) 、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1∶1 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2 時(shí)，需要水和 CO2的質(zhì)量相等 CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的 O2 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 SO2的漂白原理相同 解析 Na2O2的電子式為 故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為 1∶2 ， A錯(cuò)誤；生成相同量的 O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同， B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同， C項(xiàng)正確； Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性， SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故原理不同， D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 返回
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