高一化學(xué)鋁的氧化物與氫氧化物-資料下載頁
2024-11-12 01:49本頁面
【導(dǎo)讀】某混合物A，含有KAl2、Al2O3和SiO2，按以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(已知SiO2不溶于水和強(qiáng)。濾將兩部分E合并,后加熱灼燒得固體J。寫出過程Ⅲ的三個(gè)化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿。要明白各種物質(zhì)之間的基本反應(yīng)，生成的各種物質(zhì)，掌握基本的化學(xué)方程式。則A、B、C、D的化學(xué)式分別為A＿＿，B＿＿，C＿＿，間的基本反應(yīng)，以及一些物質(zhì)的特性。有鋁元素，A與B難溶于水，且A與C都能與NaOH反應(yīng)，Al3、C為AlCl3、D為NaAlO2。用NaOH溶液溶解后再酸化，目的是防止。殘?jiān)形镔|(zhì)溶于酸而引入其他陽離子。為Al3溶于強(qiáng)酸，加入鹽酸的量難以控制，故選B。溶解沉淀所需加入試劑的量的3倍，所以應(yīng)選C。利用Al3的不穩(wěn)定性，受熱易分解，采取加熱的方法將其除去。NaOH溶液；過濾，洗滌；由所學(xué)知識可知，冶煉鋁應(yīng)為電解。融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，所以C不正確。由于Al2O3的熔點(diǎn)很高，很難將其熔化，它所起的作用是助熔劑。
【正文】 色沉淀生成，則溶液中肯定存在的陰離子是＿＿。 （ 4）無法確定是否存在的離子是＿＿。 【 解析 】 由題意可知， (1)中，若溶液呈強(qiáng)酸性只會與CO32反應(yīng)，所以不共存的應(yīng)該是 CO32；另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，說明溶液中應(yīng)該有 Al3+，沒有 NH4+，生成的白色沉淀應(yīng)該是 Al(OH)3，會與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；另取部分溶液，加入少量 AgNO3溶液，有 白色沉淀生成，說明原溶液中有 Cl，對 NO3和 Na+無法確定是否存在。 答案： (1)CO32 (2)Al3+ NH4+ Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O (3)Cl （ 4） NO Na+ 1.（ 4分） (2020 淮安高一檢測 )將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ca(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) 【 解析 】 選 C。將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ca(OH)KAlO2的混合溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)根據(jù)先后順序應(yīng)該是： Ca2++2OH+CO2 ==== CaCO3↓+H 2O； 2OH+CO2 ==== CO32+H2O； CO2+AlO2+2H2O ==== HCO3+Al(OH)3↓ ； CaCO3+CO2+H2O ==== Ca2++2HCO3；由上述反應(yīng)可得出其圖像應(yīng)該為 C 2.(16分 )(2020 南昌高一檢測 )已知明礬［ KAl(SO4)212H 2O］在水中可解離出 K+、 Al3+和 SO42，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實(shí)驗(yàn)，請你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 有同學(xué)認(rèn)為以上方案中只是證明了 Al2(SO4)3可以凈水，K+沒有凈水作用，但無法證明 Al3+還是 SO42能凈水，不夠完善。請你仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)報(bào)告并將你完善實(shí)驗(yàn)所用的試劑及目的填入下表中： 【 解析 】 由題意可得，該題目是一道實(shí)驗(yàn)探究題，該題中的意圖非常明顯，采用了對比實(shí)驗(yàn)法，就是用Al2(SO4)3和 KCl做對比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證 Al3+有凈水作用而 K+沒有，但不能證明 Al2(SO4)3凈水就一定是 Al3+的作用而不是 SO42的作用，所以要進(jìn)一步進(jìn)行下面的對比，選擇無 SO42的鋁鹽和無 Al3+的硫酸鹽分別實(shí)驗(yàn)。 答案： 燒杯中的水變澄清 K+不能起凈水作用 AlCl3［或 Al(NO3)3］ 驗(yàn)證 Al3+有凈水作用 Na2SO4 驗(yàn)證 SO42沒有凈化作用
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