高一化學(xué)硫的氧化物-資料下載頁(yè)
2024-11-10 01:09本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】二氧化硫和二氧化氮是什么？實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)打開(kāi)上下兩個(gè)止水夾。注射器從下端的橡皮管抽出少量氣體。激性氣味、易液化。根據(jù)物質(zhì)的分類和SO2中硫元素的化合價(jià)，推測(cè)。其性質(zhì)類似哪個(gè)氧化物？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的上述性質(zhì)？由此可知SO2可用來(lái)做什么？又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。現(xiàn)在知道SO2是如何導(dǎo)致酸雨的嗎？這種酸雨在放置一段時(shí)間后酸性會(huì)增強(qiáng)。SO2既有氧化性，也有還原性，以還原性為主。SO2的漂白是非氧化還原反應(yīng)，漂白效果是暫時(shí)的，HClO的漂白是氧化還原反應(yīng)，漂白效果是永久的。用SO2漂白食品，對(duì)人體有害。SO2并不能使所有有顏色的東西漂白。SO2能酸性KMnO4溶液褪色，不是其漂白性而是其還原性。4．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變。為紅色的原因是。意圖）一次性驗(yàn)證SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。用Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取SO2氣體。
【正文】 硫的氧化物 4．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2生產(chǎn)硫酸， 變廢為寶，化害為利。其原理是 A．利用了 SO2的水溶性，將 SO2直接通 入水中 B．利用了 SO2的氧化性，將 SO2直接通 入水中 C．利用了 SO2的氧化性，使其與 O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) D．利用了 SO2的還原性，使其與 O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) 硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) ② SO2的還原性 ① SO2與水反應(yīng) ③ SO2與 NaOH反應(yīng) ④ SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定 小結(jié)： SO2 ① 物質(zhì)分類的角度 ——酸性氧化物； ② 氧化還原的角度 ——以還原性為主； ③ 特殊性角度 ——漂白性（暫時(shí)） 硫的氧化物 作業(yè)： ：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 。 （畫(huà)出裝置示意圖）一次性驗(yàn)證 SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。提示：可用 Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取 SO2氣體。
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