硫及其氧化物一ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 22:21本頁面
【正文】 離子方程式為 ； ( 3) 裝置 D 的目的是探究 SO2與品紅作用的可逆性 ， 請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ； ( 4) 尾氣可采用 溶液吸收 。 解析 ( 1) A 為生成 SO2的裝置，實驗室制取二氧化硫通常用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Na2SO3＋ H2SO4( 濃 ) = = = Na2SO4＋ SO2↑ ＋H2O 。 ( 2 ) 二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，同時高錳酸鉀溶液被還原，生成了無色的硫酸錳，所以紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液會褪色，反應(yīng)的離子方程式： 5 S O2＋ 2 M n O－4＋ 2H2O = = = 2M n2 ＋＋ 5S O2 －4＋4H＋。二氧化硫又具有氧化性，當(dāng)二氧化硫氣體通入硫化鈉溶液中時，二氧化硫與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了單質(zhì)硫，所以會產(chǎn)生黃色渾濁。 ( 3) 二氧化硫與品紅溶液反應(yīng)后生成了一種 無色的不穩(wěn)定的化合物，當(dāng)受熱后發(fā)生分解，溶液又會變?yōu)榧t色。因此，當(dāng)溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，證明了該反應(yīng)的可逆性。 ( 4) 二氧化硫有毒，泄漏到空氣中會污染環(huán)境，通常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體。 答案 ( 1) 圓底燒瓶 Na 2 SO 3 ＋ H 2 SO 4 ( 濃 ) = = = Na 2 SO 4 ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 2) 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性 氧化性 5 S O 2 ＋ 2 MnO－4 ＋2H 2 O= = = 2Mn2 ＋＋ 5SO2 －4 ＋ 4H＋ ( 3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 ( 4) Na O H 知識歸納 常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較 用于漂白的物質(zhì) 實際參與漂白的物質(zhì) 漂白原理 變化 類別 漂白特點 能漂白的物 質(zhì) 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理 變化 物理漂白不 可逆 一般用于溶 液漂白 氯氣 次氯酸 利用次氯酸的強氧化性進(jìn)行漂白 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 次氯酸鹽 次氯酸 過氧化鈉 過氧化氫 過氧化氫的強氧化性 化學(xué)變化 氧化還原漂白，不可逆 可以漂白所有有機色質(zhì) 過氧化氫 二氧化硫 二氧化 硫 二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 化學(xué)變化 非氧化還原漂白，可逆 具有選擇性，如品紅、棉、麻、草等
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