硫和氮的氧化物(8)-資料下載頁(yè)
2025-05-11 02:13本頁(yè)面
【正文】 4．某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的 SO2生產(chǎn)硫酸， 變廢為寶，化害為利。其原理是 A．利用了 SO2的水溶性，將 SO2直接通 入水中 B．利用了 SO2的氧化性，將 SO2直接通 入水中 C．利用了 SO2的氧化性，使其與 O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) D．利用了 SO2的還原性，使其與 O2反 應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) 硫的氧化物 3. SO2的化學(xué)性質(zhì) ② SO2的還原性 ① SO2與水反應(yīng) ③ SO2與 NaOH反應(yīng) ④ SO2具有漂白性，但不穩(wěn)定 小結(jié)： SO2 ① 物質(zhì)分類的角度 ——酸性氧化物； ② 氧化還原的角度 ——以還原性為主； ③ 特殊性角度 ——漂白性（暫時(shí)） 硫的氧化物 作業(yè)： ：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則此溶液可能是 溶液。加熱時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色的原因是 。 （畫出裝置示意圖）一次性驗(yàn)證 SO2的主要化學(xué)性質(zhì)。提示：可用 Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)來(lái)制取 SO2氣體。 多謝指導(dǎo)！
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