高二化學(xué)鈉鎂及其化合物(編輯修改稿)
2024-12-19 11:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 0 g，放入足量 Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重 8 g，則原混合氣體中 O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A． 40% B． % C． 60% D． 36% 解析： 選 C。在密閉容器中的混合氣體，放入足量Na2O2用電火花引燃，使 Na2O2增重 8 g的氣體是HCHO、 H CO，則這三種氣體的質(zhì)量為 8 g，所以 O2的質(zhì)量為 20 g－ 8 g＝ 12 g，原混合氣體中 O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12 g/20 g 100%＝ 60%。 Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用 1．向飽和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2有晶體NaHCO3析出。 2．與足量酸反應(yīng)的比較 (1)反應(yīng)速率 濃度相同時， NaHCO3比 Na2CO3與酸反應(yīng)速率大。 (2)耗酸量 ① 等物質(zhì)的量的 Na2CO NaHCO3與酸反應(yīng)時，消耗酸的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1。 ② 等質(zhì)量時 Na2CO NaHCO3消耗酸的物質(zhì)的量之比為 84∶ 53。 (3)生成 CO2的量 ① 等物質(zhì)的量的 Na2CO NaHCO3產(chǎn)生的 CO2一樣多。 ② 等質(zhì)量時 NaHCO3比 Na2CO3產(chǎn)生的 CO2多。 3．鑒別 Na2CO3和 NaHCO3的方法 (1)熱穩(wěn)定性不同 (2)和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同 (3)陰離子不同 (4)溶液的酸堿性 4． Na2CO3與 NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 【 特別提醒 】 根據(jù) Na2CO3和 HCl互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸。操作如下： (1)向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3溶液 (開始時酸過量 )開始就有氣體放出。 (2)向 Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸 (開始時酸不足 )開始無氣體產(chǎn)生，后來產(chǎn)生氣泡。 (2020年北京市海淀區(qū)模擬 )某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。 例 2 (1)只根據(jù)圖 Ⅰ 所示實驗，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡脑蚴? _____________________________________。 (2)圖 Ⅱ 、 Ⅲ 所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________； 與實驗 Ⅲ 相比，實驗 Ⅱ 的優(yōu)點是 (填選項代號 ) ________。 A． Ⅱ 比 Ⅲ 復(fù)雜 B． Ⅱ 比 Ⅲ 安全 C． Ⅱ 比 Ⅲ 操作簡便 D． Ⅱ 可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而 Ⅲ 不行 (3)若用實驗 Ⅱ 驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管 B中裝入的固體最好是 (填化學(xué)式 ) ____________________。 (4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。 ① 當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為____________________________________； ② 當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為 2∶ 1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ________，請設(shè)計實驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子___________________________________。 【解析】 ( 1 ) 圖 Ⅰ 不能達(dá)到鑒別目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用，使溶液變渾濁。 ( 2 ) 圖 Ⅱ 、 Ⅲ 所涉及的化學(xué)方程式為： 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ ， CO2＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓＋ H2O ，實驗 Ⅱ 的優(yōu)點是可同時做對比實驗。 ( 3 ) 試管 B 裝入碳酸氫鈉，試管 A 裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高， 不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳 酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 ( 4 ) ① 石灰水過量時，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，離子方程式為： Ca2 ＋＋ OH－＋ H C O－3== = Ca CO3↓ ＋ H2O ；② 2 Na H CO3＋ Ca ( O H )2
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