高二化學(xué)鈉鎂及其化合物(已改無錯字)
2022-12-26 11:44:32 本頁面
【正文】 == = Ca CO3↓ ＋ Na2CO3＋ 2H2O ，則其中的溶質(zhì)是碳酸鈉，要檢驗CO2 －3，可以取少量上層清液于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣 ( 或氯化鋇 ) 溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO2 －3。 【答案】 ( 1 ) 無論是 Na2CO3還是 Na H CO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2，兩者的現(xiàn)象一樣，故達不到鑒別目的 ( 2 ) 2 Na H CO3= = = = =△Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑ ，CO2＋ Ca ( O H )2== = Ca CO3↓ ＋ H2O D ( 3 ) Na H CO3 ( 4 ) ① Ca2 ＋＋ OH－＋ H CO－3= = = Ca CO3↓ ＋ H2O ② Na2CO3 取少量上層清液 ( 或過濾后的濾液 )于潔凈的試管中，加入適量氯化鈣 ( 或氯化鋇 )溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有 CO2 －3 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 2．為確定 NaHCO3固體中是否含有 Na2CO3，下列實驗操作及判斷正確的是 ( ) A．觀察加熱時能否放出氣體 B．觀察加鹽酸時能否放出氣體 C．溶于水中，加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成 D．溶于水中，滴加少量 BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成 解析： 選 D。加熱時放出氣體是 NaHCO3的性質(zhì)，而非 Na2CO3， A錯誤；二者均能與鹽酸反應(yīng)放出CO2， B錯誤；二者加入澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀， C錯誤；若有 Na2CO3，則加入 BaCl2會有白色沉淀生成，否則沒有白色沉淀， D正確。 從海水中提取鎂的原理與方法 1．流程 2 ．步驟 ( 1 ) 加熟石灰； ( 2 ) 過濾； ( 3 ) 加鹽酸； ( 4 ) 濃縮結(jié)晶； ( 5 ) 電解。 3 ．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) ( 1 ) M g Cl2＋ Ca ( O H )2== = M g ( O H )2↓ ＋ Ca Cl2 ( 2 ) M g ( O H )2＋ 2 H Cl == = M g Cl2＋ 2H2O ( 3 ) M g Cl26 H2OH = = = = =Cl 氣氛, M g Cl2＋ 6H2O ( 4 ) M g Cl2( 熔融 ) = = = = =電 解Mg ＋ Cl2↑ 【 特別提醒 】 冶煉金屬鎂用電解熔融 MgCl2的方法，而不采用電解 MgO的方法，因為MgO的熔點太高。 海水中有取之不盡的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖： 例 3 試回答下列問題： (1)粗鹽中含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO等雜質(zhì)，精制后可得 NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的 BaCl2溶液、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。 (2)從海水中提取食鹽后的母液中有 K＋ 、 Na＋ 、Mg2＋ 等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳的作用是________________________。 (3)海水里的鎂元素處于 ________(游離、化合 )態(tài)，從海水中提取氯化鎂的反應(yīng) ________(“是 ”或 “不是 ”)氧化還原反應(yīng)，理由 __________________。 (4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻 ____________。 A． H2 B． CO2 C．空氣 D． O2 【 解析 】 分析題中涉及各物質(zhì)之間的關(guān)系，可發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaCl＋ 2H2O電解 2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ MgCl2＋ Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋ CaCl2 Mg(OH)2＋ 2HC
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