高二化學(xué)鈉鎂及其化合物-資料下載頁(yè)
2024-11-13 11:44本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第三單元鈉、鎂及其化合物。1．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫。B．將鈉放入足量的稀硫酸中。D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足。顏色硬度導(dǎo)電性密度。白色較小良好比水小。鈉與含有酚酞的水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。最終生成什么物質(zhì)？而且還生成腐蝕性很強(qiáng)的NaOH。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達(dá)到滅火的目的。A．NaHCO3、Na2CO3、2CO3三種固體。受熱后均能生成氣體。B．少量金屬鈉保存在煤油中。C．潛水艇在緊急情況下可用Na2O2供氧。D．Na2O和Na2O2都是堿性氧化物。1．氧化鈉和過(guò)氧化鈉。堿性氧化物過(guò)氧化物。純堿或蘇打小蘇打。3．判斷下列說(shuō)法是否正確：。A．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2. C．電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在CO2氣體。答案：A.×B．×C．×D．√。向海水中加入石灰乳：。耀眼白光、白煙MgO. 凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產(chǎn)物是純凈。N2、CO2發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋O2=====. 化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系。Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要。Na2O2與具有還原性的鹽溶液。和水，故可認(rèn)為CO
【正文】 l===MgCl2＋ 2H2O MgCl2(熔融 )電解 Mg＋ Cl2↑ (1)濾液中有過(guò)量的 Na2CO3和 NaOH，加鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)為 OH－ ＋ H＋ ===H2O， CO＋ 2H＋ ===H2O＋ CO2↑。 (2)石灰乳和 Mg2＋ 反應(yīng)生成 Mg(OH)2沉淀。 === === 【答案】 ( 1 ) O H－＋ H＋= = = H 2 O ， CO2 －3 ＋ 2H＋= = = H 2 O ＋ CO 2 ↑ ( 2 ) 將 Mg2 ＋沉淀為 M g ( O H ) 2 ( 3 ) 化合 不是 因?yàn)闆](méi)有發(fā)生化合價(jià)變化 ( 4 ) A (3)分析從海水中提取 MgCl2的流程， Mg2＋ OH－Mg(OH)2 HCl MgCl2，整個(gè)流程沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。 (4)Mg與 O CO2都可以反應(yīng)，與 H2不反應(yīng)。 跟蹤訓(xùn)練 (隨學(xué)隨練，輕松奪冠 ) 3． (2020年高考江蘇卷 )化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．明礬水解形成的 Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C． MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解 MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂 解析： 選 D。 A項(xiàng)， Al3＋ 水解可得 Al(OH)3膠體，起凈水作用； B項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法； C項(xiàng)，利用了 MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì)； D項(xiàng)，電解 MgCl2溶液最終會(huì)得到Mg(OH)2而非 Mg。 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 1．通常用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 如： Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 2．也可利用 Al與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氫氣。 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 3．利用鈉與水反應(yīng)原理制取氫氣。 2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ 【 典例探究 】 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出兩個(gè)生成H2的反應(yīng)： ① Zn＋鹽酸； ② Na＋水。為點(diǎn)燃上述生成的 H2，他們?cè)O(shè)計(jì)下圖裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出 Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制的 H2時(shí)， ① 實(shí)驗(yàn)獲得成功， ② 卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是 Na與水的反應(yīng)速率太快， Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說(shuō)太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是_____________________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、煤油、水的密度分別為 gcm－ gcm－ gcm－ 3，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中 H2的生成速率減慢，原因是______________________________________。 【 解析 】 本題實(shí)驗(yàn)是做 Na與 H2O的反應(yīng)，且要保證實(shí)驗(yàn)的安全。本題可以從鈉與 H2O反應(yīng)的特點(diǎn)，水和煤油是否互溶，密度的大小等諸多方面入手分析和解答，整體思維，邏輯推理。Na與 H2O的反應(yīng)產(chǎn)物是 NaOH和 H2，反應(yīng)速率很快，并放出大量的熱，因此增加 Na的用量容易產(chǎn)生爆炸。由于 ρ(煤油 )ρ(鈉 )ρ(水 )，故鈉塊放入后降落在煤油和水的界面上，鈉與水反應(yīng)，有氫氣生成，氫氣推動(dòng)鈉塊上浮，當(dāng)氫氣逸出后，鈉塊又下沉到煤油與水的界面上與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中重復(fù)發(fā)生上述現(xiàn)象，減慢了Na與 H2O的反應(yīng)速率。 【 答案 】 (1)2Na＋ 2H2O===2NaOH＋ H2↑ (2)鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi) H2和 O2的混合氣體發(fā)生爆炸 (3)由于 ρ(煤油 )ρ(鈉 )ρ(水 )，故鈉塊放入后落在煤油與水的交界處。鈉與 H2O反應(yīng)產(chǎn)生的 H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的 H2逸出時(shí)，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，減慢了 Na與 H2O的反應(yīng)速率 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 本部分內(nèi)容講解結(jié)束 點(diǎn)此進(jìn)入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用
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